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    下列四种鉴别无水碳酸钠和碳酸氢钠的方法是否可行？可行的写出实验现象及结论，不可行的说明理由
    （1）2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别滴入10 滴水
    可行，粉末粘结且放热的是Na2CO3，粉末部分成溶液的为NaHCO3
    可行，粉末粘结且放热的是Na2CO3，粉末部分成溶液的为NaHCO3
    ．
    （2）将试样配成物质的量浓度相同的溶液，分别滴入数滴酚酞
    可行，溶液的红色较深的是Na2CO3，较浅的为NaHCO3
    可行，溶液的红色较深的是Na2CO3，较浅的为NaHCO3
    ．
    （3）2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别加热
    可行，试管壁有水珠的是NaHCO3，无明显变化的为Na2CO3
    可行，试管壁有水珠的是NaHCO3，无明显变化的为Na2CO3
    ．
    （4）2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别加入足量的稀盐酸
    不可行，都有气体产生且产生气体的速率的差别甚小，难以作出正确判断
    不可行，都有气体产生且产生气体的速率的差别甚小，难以作出正确判断
    ．
    分析：（1）相同条件下，碳酸钠的溶解度大；
    （2）水解显碱性，等浓度时碳酸钠水解程度大；
    （3）碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠不分解；
    （4）反应均生成气体，且速率差别不大．
    解答：解：（1）相同条件下，碳酸钠的溶解度大，则方案可行，现象为粉末粘结且放热的是Na2CO3，粉末部分成溶液的为NaHCO3，
    故答案为：可行，粉末粘结且放热的是Na2CO3，粉末部分成溶液的为NaHCO3；
    （2）水解显碱性，等浓度时碳酸钠水解程度大，则方案可行，现象为溶液的红色较深的是Na2CO3，较浅的为NaHCO3，
    故答案为：可行，溶液的红色较深的是Na2CO3，较浅的为NaHCO3；
    （3）因碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠不分解，则方案可行，现象为试管壁有水珠的是NaHCO3，无明显变化的为Na2CO3，
    故答案为：可行，试管壁有水珠的是NaHCO3，无明显变化的为Na2CO3；
    （4）因碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应聚生成气体，且产生气体的速率的差别甚小，难以作出正确判断，所以方案不可行，
    故答案为：不可行，都有气体产生且产生气体的速率的差别甚小，难以作出正确判断．
    点评：本题考查碳酸钠、NaHCO3的鉴别，题目难度不大，注意把握两种盐的溶解性、与酸的反应、稳定性、盐类水解等为解答的关键，侧重基础知识的考查．
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