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    下列实验操作:①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④过滤,⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是

    A．①②③ B．②③④ C．①②⑤ D．③④⑤

    D

    【解析】

    试题分析：①取液体试剂用量筒，不需要玻璃棒；②取固体试剂用药匙，③溶解，需要用玻璃棒搅拌；④过滤,需要用玻璃棒引流；⑤蒸发要用玻璃棒搅拌，选D

    考点：玻璃棒在实验中的作用。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市崇明县高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，0.1mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较错误的是

    序 号

    ①

    ②

    ③

    ④

    溶液

    NaCl

    CH3COONH4

    NaF

    NaHCO3

    pH

    7.0

    7.0

    8.1

    8.4

    A．酸的强度：HF＞H2CO3

    B．由水电离产生的c(H+)：①=②

    C．溶液中离子的总浓度：①＞③

    D．④溶液中：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)0.1 mol/L

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    雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Mg2+、Al3+、AlO2－、SiO32－、NO3－、CO32－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样X溶液，设计并完成了如下的实验：

    下列判断正确的是

    A．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

    B．Na+、AlO2－和SiO32－一定存在于溶液X中

    C．气体甲一定是纯净物

    D．CO32－和NO3－一定不存在于溶液X中

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    科目：高中化学 来源：2014--2015吉林省高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于铁及其化合物的说法中正确的是

    A．Fe3O4是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁

    B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

    C．去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤

    D．Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀

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    科目：高中化学 来源：2014--2015吉林省高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子能大量共存的是

    A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、CO32-

    B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO42－、NO3-

    C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4+、SO42－、Cl－

    D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高一1月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）提供下列四种试剂：①氢氧化钠溶液（质量分数为50%），②浓盐酸、③浓硫酸，取三种金属：铁片、铜片、铝片（表面用砂纸打磨过）做实验：

    （1）若要证明三种金属的活动性强弱，可选用的试剂编号为

    （2）室温下，将三种金属分别投入上述某种试剂中，均不能观察到明显的现象，试剂的编号是

    （3）有一种试剂只能和上述三种金属中的一种发生化学反应，该试剂的编号是 ，

    该反应的氧化剂是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高一1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：

    Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

    A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

    B．AlN中氮的化合价为+3

    C．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

    D．AlN的摩尔质量为41 g

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二1月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）Ⅰ、已知：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)； ΔH一定温度下，在1.0 L密闭容器中放入1 mol C（s）、1 mol H2O(g)进行反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

    时间t/h

    0

    1

    2

    4

    8

    16

    20

    25

    30

    总压强p/100 kPa

    4.56

    5.14

    5.87

    6.30

    7.24

    8.16

    8.18

    8.20

    8.20

    回答下列问题：

    （1）下列哪些选项可以说明该可逆反应已达平衡状态 。

    A．混合气体的密度不再发生改变

    B．消耗1 mol H2O（g）的同时生成1 mol H2

    C．混合气体的总体积

    D．v正(CO) = v逆(H2)

    （2）由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n总，n总＝ mol；

    Ⅱ、根据最新“人工固氮”的报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面可与水发生反应生成NH3，反应方程式：2N2（g）+ 6H2O（l）4NH3（g）+ 3O2（g），进一步研究生成量与温度的关系，常压下测得部分数据如下表：

    （1）该反应的△H_____O, △S____0(填“>,<,=”)

    （2）该反应在30℃、40℃时化学平衡常数分别为K1、K2，则K1_______K2(选填“>,<,=”)

    （3）与目前广泛应用的工业合氨相比,该方法的固氮速率慢,氨的生成浓度低,有人提出在常压、450℃下进行该反应，效率将更高，科学家认为该方案不可行，理由是__________.

    Ⅲ、向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS?、S2?的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。

    试分析：

    ①B曲线代表 (用微粒符号表示)分数变化；滴加过程中，溶液中一定成立：c(Na+)= 。

    ②M点，溶液中主要涉及的离子方程式： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省淄博市高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各反应的化学反应方程式或离子反应方程式中，属于水解反应的是

    A．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－

    B．HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋

    C．CO2＋H2OH2CO3

    D．H2O＋H2OH3O＋＋OH－

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