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    用等体积的0.1 mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为

    [　　]

    A．

    3∶2∶3

    B．

    3∶1∶2

    C．

    2∶6∶3

    D．

    1∶1∶1

    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子．根据下列化合物：
    （1）NaOH（2）CH3COOH（3）NH4Cl（4）NH3?H2O（5）CH3COONa请回答下列问题：（1）上述几种电解质中属于弱电解质的是
    （2）（4）
    （2）（4）
    ，溶液呈酸性的有
    （2）（3）
    （2）（3）
    （填序号）
    （2）常温下0.01mol/L NaOH溶液的PH=
    12
    12
    ；PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH-）=
    10-3mol/L
    10-3mol/L
     
    （3）用离子方程式表示NH4Cl溶液呈酸性的原因
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

    （4）将等PH等体积的NaOH和NH3?H2O分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m
    小于
    小于
    n （填“大于、等于、小于”）
    （5）常温下，向100mL 0.01mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
    ①由图中信息可知HA为
    强
    强
    酸（填“强”或“弱”），理由是
    0.01 mol/LHA的PH=2
    0.01 mol/LHA的PH=2
    ．
    ②K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）
    0.01
    0.01
    2c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3?H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
    （1）属于弱电解质的是
    ③④
    ③④
    ，溶液呈碱性的有
    ②④⑤
    ②④⑤
    （填序号）．
    （2）常温下0.01mol/L HCl溶液的PH=
    2
    2
    ；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH-）=
    10-3mol/L
    10-3mol/L
    ．
    （3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因
    CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?
    CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?
    ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（CH3COO?）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（CH3COO?）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （4）将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m
    小于
    小于
    n （填“大于、等于、小于”）．
    （5）常温下，向100mL 0.01mol?L-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
    ①由图中信息可知HA为
    强
    强
    酸（填“强”或“弱”）．
    ②K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）=
    0.01
    0.01
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知下列反应：
    2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ?mol-1　①
    2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ?mol-1  ②
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1③
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1 ④
    则S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）的热化学方程式可表示为
     

    （2）NH4Cl溶液显
     
    性，原因是（用离子方程式表示）
     

    （3）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）=
     
    ；
    （4）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是
     
    ．
    A．向水中加入NaHSO4固体          B．向水中加Na2CO3固体
    C．加热至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol?L-1]
    D．向水中加入 （NH4）2SO4固体
    （5）若等浓度、等体积的NaOH溶液和NH3?H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH相等，则 m
     
     n （填“＜”、“＞”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省高一上期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    请完成下列填空：

    （1）当SO2和SO3中分子个数比为1∶1 时，原子总数之比为       ，质量之比为       。

    （2）中和含0.2 mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为          g。

    （3）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol—1 ，则：

    ①该气体的物质的量为       mol。

    ②该气体在标准状况下的体积为       L。

    ③该气体溶于水后形成V L溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为       mol·L—1。

    （4）将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度是      mol·L—1。

    （5）用等体积的0.1 mol·L—1的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42—完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为            。

     

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    科目：高中化学 来源：0115 月考题 题型：填空题

    （1）用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液的
    SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为_______________。
    （2）新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：
    请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式_______________________________(不必配平)。

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