Question

6．下列有关设计方案能达到实验目的是（　　）

• A． 制备Fe（OH）₃胶体：向0.1mol•L^-1FeCl₃溶液中加入等体积0.3mol•L^-1NaOH溶液
• B． 除去FeCl₃溶液中少量Cu²⁺：向含有少量Cu²⁺的FeCl₃溶液中加入适量铁粉至蓝色刚好消失后过滤
• C． 配制1mol/LMgSO₄溶液：将12.0gMgSO₄固体倒进100mL容量瓶中，然后加入100mL蒸馏水
• D． 确定Na₂CO₃溶液中是否混有NaOH：取少量溶液滴加过量BaCl₂溶液，过滤取滤液，在滤液中滴加酚酞，观察是否出现红色

Answer 1

分析 A．FeCl₃和NaOH反应生成Fe（OH）₃沉淀；
B．除杂时要除去杂质且不能引进新的杂质；
C．容量瓶只能配制一定物质的量浓度溶液，不能溶解或稀释药品；
D．向将碳酸根离子转化为沉淀，且生成中性物质，再向溶液中加入酚酞，根据酚酞颜色判断．

解答 解：A．FeCl₃和NaOH反应生成Fe（OH）₃沉淀，制备Fe（OH）₃胶体方法：沸水中滴加几滴FeCl₃饱和溶液，继续加热至红褐色溶液即得到胶体，故A错误；
B．Fe和铜离子、铁离子都反应分别生成Cu、亚铁离子，除去FeCl₃溶液中少量Cu²⁺：向含有少量Cu²⁺的FeCl₃溶液中加入适量铁粉至蓝色刚好消失后过滤，然后向溶液中加入适量氯水，故B错误；
C．应该将硫酸镁在烧杯中溶解，然后将溶液冷却至室温后，再转移到容量瓶中配制溶液，故C错误；
D．向溶液中加入过量氯化钡溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀同时生成中性物质氯化钠，氯化钡溶液呈中性，然后加入酚酞试液，如果酚酞变红，说明溶液呈碱性，则含有NaOH，否则不含NaOH，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及除杂、物质制备、物质检验、溶液配制等知识点，侧重考查分析判断及评价能力，明确实验原理、基本操作及物质性质是解本题关键，注意除杂时不能引进新的杂质且操作简便，易错选项是A．