Question

14．反应4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）在2升密闭容器中进行1分钟后，NH₃减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（　　）

• A． H₂O：0.002 mol•L^-1
• B． NO：0.001 mol•L^-1
• C． NH₃：0.002 mol•L^-1
• D． O₂：0.0025 mol•L^-1

Answer 1

分析 先根据V=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$计算出NH₃表示的化学反应速率，再利用同一化学反应中，化学反应速率之比等于化学计量数之比对各选项进行判断．

解答 解：由1分钟后，NH₃减少了0.12mol，则用NH₃表示的化学反应速率为V（NH₃）=V=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{0.12mol}{2L}}{60s}$=0.001mol•（L•s）^-1，
A、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H₂O）=$\frac{6}{4}$v（NH₃）=0.0015 mol•（L•s）^-1，所以H₂O平均每秒钟浓度变化为0.0015mol/L，故A错误；
B、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v（NO）=v（NH₃）=0.001 mol•（L•s）^-1，所以NO平均每秒钟浓度变化为0.001 mol/L，故B正确；
C、因V（NH₃）=0.001mol•（L•s）^-1，所以NH₃平均每秒钟浓度变化为0.001mol/L，故C错误；
D、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v（O₂）=$\frac{5}{4}$v（NH₃）═0.00125 mol•（L•s）^-1，所以O₂平均每秒钟浓度变化为0.00125mol/L，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查化学反应速率的计算，题目难度中等，注意明确同一化学反应中，用不同的物质来表示化学反应速率，数值不同但意义相同，且化学反应速率之比等于化学计量数之比．