练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．下列有关气体的叙述中，正确的是（　　）
    A．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
    B．只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能约是22.4L•mol-1
    C．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子大小决定
    D．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定

    分析 A．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数可能相同；
    B．物质的量一定时，影响气体体积因素有：温度，压强，非标准状况下，气体摩尔体积也可能是22.4L/mol；
    C．一定温度和压强下，气体摩尔体积相等，则气体体积仅由物质的量多少决定；
    D．一定温度和压强下，气体摩尔体积相等，则气体体积仅由物质的量多少决定，气体物质的量还决定气体分子数．

    解答 解：A．不同的气体，若体积不同，但它们的物质的量相同，则它们所含的分子数相同，故A错误；
    B．由PV=nRT可知，非标准状况下，气体摩尔体积也可能是22.4L/mol，非标况下1 mol气体所占的体积也可能是22.4 L，故B错误；
    C．一定温度和压强下，气体摩尔体积相等，则气体体积仅由物质的量多少决定，与分子大小无关，故C错误；
    D．一定温度和压强下，气体摩尔体积相等，则气体体积仅由物质的量多少决定，气体物质的量还决定气体分子数，所以一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，为高频考点，明确气体摩尔体积适用范围及适用条件是解本题关键，注意气体体积大小影响因素，注意：微粒大小不影响气体体积但影响固体体积．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质中，不是石油分馏产品的是（　　）
    A．石蜡油B．煤油C．润滑油D．色拉油

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．按要求回答下列问题：
    （1）已知100℃时，Kw=1.0×10-12．将一定体积pH=10的NaOH溶液和一定体积的pH=3的H2SO4溶液混合，所得混合溶液pH=7．则NaOH溶液和H2SO4溶液的体积比为3：2（忽略混合时溶液体积的变化）．
    （2）工业上用氨水将SO2转化为（NH4）2SO3，再氧化为（NH4）2SO4．已知25℃时，0.05mol•L-1（NH4）2SO4溶液的pH=a，则c（NH4+）：c（NH3•H2O）=1.7×1011-a（用含a的代数式表示，已知NH3•H2O的电离常数Kb=1.7×10-3）
    （3）常温下，向V L 0.1mol•L-1的醋酸溶液中加水稀释，下列说法正确的是B（填字母）．
    A、溶液中导电粒子的数目将减少        B、由水电离的c（H+）浓度将增大
    C、溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变     D、溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$将增大
    E、醋酸的电离程度将增大，c（H+）也增大
    （4）已知反应：4NH3+3O2═2N2+6H2O，现将该反应设计成燃料电池，若该电池以KOH溶液作电解质溶液，则负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．固体X是由两种常见元素组成的化合物，其中金属元素与另一元素的质量比为14：1．在一定条件下X可发生如图框图的转化关系，有的反应标出全部产物，有的反应标出部分产物．已知P为两种气体的混合物，R是无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，C为红褐色物质，M为常见金属单质，Q为常见非金属单质．试填空．

    （1）R的电子式X的化学式为Fe3C，P中气体的化学式为CO2、NO2．
    （2）实现G→H，欲不引进新的杂质，N可以选择下列物质中的③④（填序号）．
    ①KMnO4　②HNO3　③H2O2　④Cl2
    （3）写出B和M反应的化学方程式：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （4）已知P中有一种气体与氢氧化钠溶液反应可生成两种正盐，该反应的离子方程式为2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述正确的是（　　）
    A．金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂
    B．非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂
    C．钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以钠的还原性小于铝
    D．金属元素被还原时一定生成金属单质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液中：Na+、ClO?、SO42?、I?
    B．c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
    C．中性溶液中：Fe3+、K+、Cl?、SO42?
    D．无色溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．反应4NH3+5O2═4NO+6H2O，在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为（　　）
    A．v（NH3）=0.003 mol•（L•s）-1B．v（NO）=0.08 mol•（L•s）-1
    C．v（H2O）=0.003 mol•（L•s）-1D．v（O2）=0.01 mol•（L•s）-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A．氢氧化钠和硫酸的反应B．葡萄糖在人体内氧化分解
    C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s） 设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
    （1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO3．
    （2）银电极为电池的正极，发生的电极反应为Ag++e-=Ag；X电极上发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+．
    （3）当Ag+的消耗速率为0.05mol/（L•min）时，Cu2+的生成速率是0.025mol/（L•min）．
    （4）铜与盐酸的反应可用于设计原电池吗？简述原因．不能，因为该反应为非自发的氧化还原反应．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案