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    某有机物A的结构简式为：

    （1）A与过量的NaOH溶液反应时，A与参加反应的NaOH的物质的量之比是             。

    （2）A与新制Cu(OH)2­反应时， A与被还原的Cu(OH)2的物质的量之比是            。1molA最多能消耗             mol Cu(OH)2。

    （3）A与过量的NaHCO3反应时，A与NaHCO3的物质的量之比是             。



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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


           下图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图。

    注射器1中抽取了100 mL CO2，U形管中装有适量小玻璃珠和约1.5 g Na2O2粉末。实验开始时，打开K1、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U形管中，注射器2活塞缓缓向外移动。回答下列问题：(本题不考虑注射器内壁的摩擦阻力)

    (1)U形管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是________________________________________。

    (2)U形管中可观察到的反应现象是___________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50 mL，其原因除可能仍还含CO2外，还有一个重要原因是

    ________________________________________________________________________

    (4)为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，接下来的操作是

    ________________________________________________________________________。

    (5)要证明反应产物之一为氧气，最为方便的实验方法是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (6)本实验结束后固体产物板结，难以从U形管中取出，为了要证明固体产物中含有碳酸盐，实验时还需要从如下图所示仪器和试剂中选择________(填字母)。当装置和药品都安装完毕后，接下来的操作步骤是____________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于短周期元素，下列说法正确的是（   ）

        A、若两元素原子序数相差8，则周期数一定相差1

        B、两种简单离子不可能相差3个电子层

        C、同族的两元素之间不可能形成化合物

        D、最外层电子数相同的元素一定位于同一族

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能发生消去反应，且有机产物有两种的是(    )

    A.CH3Cl                             

                       

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：①氧化，②消去，③加成，④酯化，⑤水解，⑥加聚，来合成乙二酸乙二酯()的正确顺序是(　　)

    A．①⑤②③④       B．①②③④⑤

    C．②③⑤①④       D．②③⑤①⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是

    A

    B

    C

    D

    实验

    用CCl4提取

    溴水中的Br2

    除去乙醇中的苯酚

    从KI和I2的固体

    混合物中回收I2

    配制100 mL 0.1000

    mol·L－1 K2Cr2O7溶液

    装置或仪器

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高铁酸钾（K2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的高效水处理剂。

    （1）高铁酸钾具有强氧化性的原因是                    。

    （2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为            ，___  _____。

    （3）制备K2FeO4可以采用干式氧化法或湿式氧化法。

    ① 干式氧化的初始反应是2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中每生成2 mol Na2FeO4时转移电子        mol。

    ② 湿式氧化法的流程如下图：

    上述流程中制备Na2FeO4的化学方程式是                          。

    （4）高铁电池是正在研制中的可充电电池，右图为该电池和常用的高能

    碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有　　          、

    　　                    。

    （5）探究高铁酸钾的某种性质。

    【实验1】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42－浓度为 1.0 mmol·L-1（1 mmol·L—1 =10—3 mol·L—1）的试样，静置，考察不同初始 pH 的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1（注：800 min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）。

     


    【实验2】将适量 K2FeO4 溶解于pH＝4.74 的水溶液中，配制成FeO42－浓度为

    1.0 mmol·L-1 的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。则

    ①实验1的目的是                                        ；

    ②实验2可得出的结论是                                  ；

    ③高铁酸钾在水中的反应为4 FeO42—＋10 H2O4 Fe(OH)3 ＋8OH—＋3 O2↑。 由图1可知，800 min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是              

                                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    目前，新能源不断被应用到现代的汽车中，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向。

    (1)高铁酸钾­锌电池(碱性介质)是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是________。

    (2)工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾(K2FeO4)，K2FeO4在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定。反应原理为

    Ⅰ.在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4

    3NaClO＋2Fe(NO3)3＋10NaOH===2Na2FeO4↓＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2O

    Ⅱ.Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4

    Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4↓＋2NaOH

    主要的生产流程如下：

    ①写出反应①的离子方程式________________________________________________。

    ②流程图中“转化”(反应③)是在某低温下进行的，且此温度无NaOH析出，说明此温度下Ksp(K2FeO4)____Ksp(Na2FeO4)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    (3)已知K2FeO4在水溶液中可以发生：__FeO＋__H2O__Fe(OH)3↓＋__OH－＋__O2↑，配平上述方程式K2FeO4在水处理中的作用是__________________。

    (4)FeO在水溶液中的存在形态如图所示：

    ①若向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO的分布分数的变化情况是________。

    ②若向pH＝6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，________转化为____________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法正确的是
    A．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti
    B． 表示一种吸水性高分子树脂
    C．用于现代建筑的钢筋混凝土不属于复合材料
    D．山东东营广饶县一男子收到网购物品后，因吸入氟乙酸甲酯中毒身亡，氟乙酸甲酯的结构   

    简式为FCH2COOCH3，能与H2发生加成反应，也能被LiAlH4还原

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