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【题目】人们为保证身体健康,生病时需要服药,但药品通常既有治疗作用,又有副作用。据此回答:
(1)工业上制备阿司匹林的反应方程式为
(2)麻黄碱是一种治疗支气管哮喘的中草药,但具有副作用,属于剂。
(3)抗酸药是治疗胃酸过多的一类药品,请写出以下两种抗酸药中和胃酸反应的离子方程式。
①Al(OH)3
②NaHCO3

【答案】
(1)
(2)兴奋
(3)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;HCO3-+H+=H2O+CO2
【解析】(1)工业上用水杨酸和乙酸酐为原料合成阿司匹林。长期服用会有胃肠道反应和水杨酸反应。(2)麻黄碱是一种天然药物,常用于治疗支气管哮喘,属于兴奋剂。(3)胃酸中含有盐酸,与Al(OH)3和NaHCO3反应。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某校高一研究性学习小组将造成所在城市空气污染的主要原因分为4种: A.燃烧农作物秸秆污染 B.燃烧含硫煤污染
C.粉尘污染 D.机动车尾气污染
设计的问题是:你认为造成该市空气污染的最主要的原因是什么?并就此调查了该市100名市民和100位环保部门环保人士,调查结果分别如图所示:

空气污染的原因
图甲 市民的观点

空气污染的原因
图乙 环保人士的观点
(1)该市市民认为造成本市空气污染的最主要的原因是 , 环保人士认为造成该空气污染的最主要的原因是
(2)上述调查结果说明该市市民对造成的空气污染认识不足。该原因造成的大气污染的主要有害成分是 , 空气中该成分含量较高时,在空气中的氧气和水的共同作用下,会形成酸雾,其化学反应方程式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳的一种同位素146C常用于考古研究,一个该原子中含有的中子数是()

A. 2B. 6C. 8D. 14

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是

A. 1摩尔是6.02×1023个物质的集体

B. 每摩尔物质含有NA个指定的结构微粒

C. 0.012 kg12C所含的原子数目是6.02×1023

D. 1 mol MgCl2的质量是95 g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物7.4g,加热到反应完全,并让产生的气体依次被无水氯化钙B和碱石灰C完全吸收,冷却至室温时,测得B管增重3.78g,C管增重0.44g,请求算下列问题:
(1)残留固体的成分是 , 质量是g.
(2)原混合物中NaHCO3的质量是g.
(3)求出x的值(要求有计算过程)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,将3molA和l mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)C(g)+2D(s).2min末该反应达到平衡,生成D的物质的量随时间变化情况如图.下列判断正确的是(
A.若混合气体的密度不再改变时,该反应不一定达到平衡状态
B.2 min后,加压会使正反应速率加快,逆反应速率变慢,平衡正向移动
C.反应过程中A和B的转化率之比为3:1
D.开始到平衡,用A表示该反应的化学反应速率为0.3molL1min1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示,则溶液中三种离子的物质的量之比为(  )

A.2:1:2
B.1:2:2
C.2:2:1
D.9:2:4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学想通过利用如图所示装置(夹持装置略去)实验,探究SO2与Na2O2反应的产物

(1)请分析:
Ⅰ.装置B的作用装置D的作用
Ⅱ.对C中固体产物提出如下假设:假设1:只有Na2SO3 假设2:只有Na2SO4假设3:
若按假设2进行,反应方程式为
(2)若Na2O2反应完全,为确定C中固体产物的成分,甲同学设计如下实验:得出结论:假设2成立
C中的固体配成溶液 白色沉淀 沉淀不溶解
该方案是否合理(填“是”或“否”),理由是
(3)若假设2成立,反应前后C管增加6.4g,请计算10g含有杂质的Na2O2固体中,Na2O2的质量分数为(所含的杂质不与SO2发生反应)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用固体烧碱配制0.4mol/L的NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL.请回答:
(1)计算需要NaOH固体质量g.
(2)有以下仪器:①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盘天平 ⑦量筒.配制以上两种溶液必须使用的玻璃仪器(填序号),还缺少的仪器是
(3)根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL,如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用mL量筒最好.
(4)配制过程中,下列操作会引起结果偏高的是(填序号)
①未洗涤烧杯、玻璃棒 ②称量NaOH的时间太长
③定容时俯视刻度 ④容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶 ⑥量取浓硫酸时,仰视量筒刻度线.

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