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    1．25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，如图坐标中的纵坐标y可以是（　　）
    A．溶液的pHB．溶液的导电能力
    C．醋酸的电离平衡常数D．醋酸的c （OH-）

    分析 醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，溶液的导电能力与离子浓度成正比，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，据此分析解答．

    解答 解：A．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子浓度逐渐减少，溶液的pH逐渐增大，但始终小于7，故A错误；
    B．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子、醋酸根离子浓度逐渐减少，溶液的导电能力逐渐减小，故B正确；
    C．温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故C错误；
    D．加水稀释溶液中氢离子浓度减小，则c （OH-）增大，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了弱电解质的电离，明确加水稀释对醋酸电离程度的影响是解本题关键，知道溶液导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．请回答下列问题：
    （1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是2858kJ．
    （2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
    （3）在直接以甲醇为燃料的电池中，理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为96.6%（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能占燃料电池反应所能释放的全部能量的百分比）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有两种盐A和B，A是白色固体，B是黑色固体，它们都跟稀H2SO4反应，其中物质A与稀H2SO4反应生成气体C，物质B与稀H2SO4反应生成气体D（D有臭鸡蛋气味）．气体C和气体D混合后产生淡黄色固体E．把气体C通入足量的NaOH溶液中生成物质A．物质E跟铁在加热条件下反应生成物质B．试完成下列问题：完成下列反应的化学方程式：
    ①物质A和稀H2SO4反应：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．
    ②物质B和稀H2SO4反应：FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑．
    ③气体C和气体D反应：SO2+2H2S═3S↓+2H2O．
    ④物质E和铁反应：Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．摩尔是一种国际基本物理量
    B．1mol氢气的质量为1g
    C．在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同
    D．标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知：①抗坏血酸（C6H8O6）（Vc）溶于水和乙醇，具有抗氧化性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色；
    ②磷酸亚铁[Fe3（PO4）2•8H2O]为白蓝色单斜晶体，溶于稀酸，不溶于水、乙醇、醋酸．
    I．磷酸亚铁是生产LiFePO4电池的原料，实验室利用FeSO4•7H2O、Na2HPO4•12H2O及CH3COONa•3H2O为原料制备磷酸亚铁晶体，合成时的主要反应为：
    3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O=Fe3（PO4）2•8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH
    装置如图所示：
    实验步骤：
    ①在50mL干净的仪器A中加入抗坏血酸（C6H8O6）稀溶液作底液；
    ②滴入足量Na2HPO4与CH3COONa混合溶液至pH=4；
    ③滴入含15.2g克FeSO4的溶液，最终维持pH=6，充分反应后静置；
    ④进行过滤和操作b，低温烘干得到磷酸亚铁晶体12.8克．
    请回答下列问题：
    （1）仪器A的名称是三颈烧瓶；
    （2）配制FeSO4溶液时所用的蒸馏水应先进行的操作是煮沸除去水中的溶解的氧气．
    （3）步骤④操作b的名称是洗涤，检验操作b是否完全的方法是取最后一次洗涤滤出液1-2mL于试管，滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明洗涤干净．
    （4）抗坏血酸溶液的作用是防止磷酸亚铁被氧化．
    （5）本实验的产率是76.5%（M[Fe3（PO4）2•8H2O]=502g•mol-1）．
    Ⅱ．水果和蔬菜中含有丰富的Vc，某研究性学习小组对它探究如下：
    探究一：测定果汁中Vc的含量
    分别向盛有lmL等浓度高锰酸钾稀溶液的四只试管中逐滴滴加梨汁、橙汁、苹果汁和0.04%的Vc溶液，边滴边振荡，直至高锰酸钾溶液褪色，测得以下数据：
    梨汁苹果汁橙汁0.04%的Vc溶液
     滴加的滴数4020105
    （6）分析数据可知，三种果汁中Vc含量最高的是橙汁，其含量为0.02%；（各液体密度上的差别和每一滴的体积差别忽略不计）．
    探究二：蔬菜放置时间的长短对其Vc含量是否有影响
    （7）请你用新鲜的西红柿、放置一周的西红柿、高锰酸钾稀溶液和必要的仪器设计实验方案：将新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液分别挤入两个烧杯中，向取有等量高锰酸钾稀溶液的两支试管中，分别滴入上述两种西红柿汁，边滴边振荡，直到高锰酸钾溶液刚好褪色，记录滴数．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途．回答下列问题：
    （1）直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵．
    ①写出磷酸主要的电离方程式H3PO4 H2PO4-+H+．
    ②直链低聚磷酸铵的化学式可表示为（NH4）（n+2）PnOx，则x=3n+1（用n表示）．
    （2）在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式：
    □H2PO2-+□Ag++□6OH-=□PO43-+□Ag+□4H2O
    （3）由工业白磷（含少量砷、铁、镁等）制备高纯白磷（熔点44℃，沸点280℃），主要生产流程如图1：
    ①除砷过程在75℃下进行，其合理的原因是cd（填字母）．
    a．使白磷熔化，并溶于水           b．降低白磷的毒性
    c．温度不宜过高，防止硝酸分解    d．适当提高温度，加快化学反应速率
    ②硝酸氧化除砷时被还原为NO，氧化相同质量的砷．当转化为亚砷酸的量越多，消耗硝酸的量越少（填“多”或“少”）．
    ③某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如图2，砷的脱除率从a点到b点降低的原因是硝酸浓度大，氧化性强，有较多的硝酸用于氧化白磷，脱砷率低．
    （4）银氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq）该反应平衡常数的表达式K=$\frac{c[Ag（N{H}_{3}）_{2}]^{+}}{c（A{g}^{+}）×{c}^{2}（N{H}_{3}）}$，已知某温度下，K=1.10×107，Ksp[AgCl]=1.45×10-10，计算得到可逆反应AgCl（s）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq）+Cl-（aq）的化学平衡常数K=1.6×10-3（保留2位有效数字），1L lmol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.04mol（保留1位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．实验室以苯甲醛为原料，通过Cannizzaro反应来制备苯甲醇和苯甲酸．反应式如下：

    主要反应仪器如图1：
    主要物质的物理常数如下表：
    名称分子量性状相对密度
    （g•cm-3）    		熔点
    （℃）    		沸点
    （℃）    		溶解度
    水乙醇乙醚
    苯甲醛106无色液体1.06-26179.6微溶易溶易溶
    苯甲酸122针状结晶1.27122.12490.21g46.6g66g
    苯甲醇108无色液体1.04-15.3205.7微溶易溶易溶
    乙醚74无色液体0.71-116.334.6不溶易溶一
    实验步骤如下：
    ①向反应容器中加入5.0g氢氧化钠、10.0mL水和15.0mL苯甲醛．开启搅拌器，加热回流约40min．
    ②停止加热，向反应物中加入足够量的水，不断摇动，使其中的苯甲酸盐全部溶解．冷却后将反应容器中的液体倒入分液漏斗，加入乙醚进行萃取、分液，得到上层溶液1和下层溶液2．上层溶液1可以经过图2两种方案得到苯甲醇．
    ③向下层溶液2中加入浓盐酸，并进行操作Ⅰ，得到苯甲酸．
    根据以上步骤回答下列问题：
    （1）仪器A的名称是球形冷凝管．
    （2）上层溶液1蒸馏时先低温蒸出乙醚，蒸馏乙醚时最好采用水浴加热（水浴加热、直接加热．油浴加热）．蒸馏操作中，下列装置最好的是b（填标号）．

    （3）方案乙比方案甲得到的产品纯度更高，方案乙洗涤时先后用到了饱和NaHSO3溶液、10%的Na2CO3溶液和水． 
    a．饱和NaHSO3溶液的作用是除去苯甲醛．
    b．加入10%的Na2CO3溶液至无气泡产生时说明杂质已被除尽．
    （4）蒸馏获得苯甲醇操作时温度应控制在205.7℃左右．获得苯甲酸时进行的操作Ⅰ的名称是过滤．
    （5）若制得苯甲酸的质量为7.50g．则苯甲酸的产率是81.97%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有机物的同分异构体数目（不考虑立体异构）由小到大的顺序是（　　）
    序号　①　②　③
    分子式　C9H12　C3H7OCl　C5H12O
    限定条件　芳香烃含有羟基不能与Na反应放出氢气
    A．③②①B．②③①C．③①②D．②①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知：肉桂酸（C6H5CH=CHCOOH）是一种常用的香料，可从桂皮中提取，还可用甲苯、氯气等为原料按如下路线合成：

    请回答下列问题
    （1）反应②的反应条件为NaOH（水）溶液、加热．
    （2）在反应①～⑤中，属于取代反应的有①②（填序号）．
    （3）反应③的化学方程式为2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
    （4）C与银氨溶液反应反应的化学方程式为CH3CHO+2Ag（NH3）2OH $\stackrel{△}{→}$ CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O．E中所含的官能团名称是碳碳双键、醛基
    （5）请写出以溴乙烷为原料制备CH3CH=CHCHO的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$ 

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