Question

17．可逆反应：aA（g）+bB（s）?cC（g）+d D（g），当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度（T）、压强（P）的关系如图所示，下列判断正确的是（　　）

• A． T₁＜T₂ △H＞0
• B． T₁＞T₂ △H＜0
• C． P₁＜P₂        a=c+d
• D． P₁＜P₂        a+b=c+d

Answer 1

分析 根据先拐先平数值大知，T₁＜T₂、P₁＜P₂，升高温度平衡向吸热方向移动，根据C的含量变化确定反应热；增大压强A的含量不变，则平衡不移动，说明反应前后气体计量数之和不变，据此分析解答．

解答 解：根据先拐先平数值大知，T₁＜T₂、P₁＜P₂，升高温度平衡向吸热方向移动，升高温度C的含量降低，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应，△H＜0；
增大压强A的含量不变，则平衡不移动，说明反应前后气体计量数之和不变，则a=c+d，
故选C．

点评 本题以图象分析为载体考查化学平衡影响因素，为高频考点，明确温度、压强对平衡影响原理是解本题关键，采用“先拐先平数值大”的方法判断温度、压强大小，题目难度不大．