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    【题目】某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是（ ）

    A. 14B. 15C. 16D. 17

    【答案】A

    【解析】

    某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，则该原子核内的质子数是2+8+4＝14。答案选A。

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    【题目】下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )

    A. CO2与SO2 B. CH4与NH3 C. BeCl2与BF3 D. C2H2与C2H4

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    【题目】下列对分子的性质的解释中，不正确的是（ ）

    A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

    B. 酸性：H3PO4>HClO，因为 H3PO4 的非羟基氧原子数比 HClO 的多

    C. 水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致

    D. 青蒿素分子式为 C15H22O5，结构见图，该分子中包含 7 个手性碳原子

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    【题目】CuS、Cu2S用于处理酸性废水中的Cr2O72-反应如下。反应I：CuS+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H2O(未配平) 反应Ⅱ：Cu2S+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H2O(未配平) 下列有关说法正确的是

    A. 反应I和Ⅱ中各有2种元素的化合价发生变化

    B. 处理1molCr2O72-时反应I、Ⅱ中消耗H+的物质的量相等

    C. 反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：5

    D. 质量相同时，Cu2S能去除更多的Cr2O72-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不属于铵盐的共同性质的是

    A.都是晶体

    B.都易溶于水

    C.与碱共热都产生氨气

    D.都不与酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾常用作消毒杀菌、水质净化剂等。某小组用软锰矿(主要含MnO2，还含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)模拟工业制高锰酸钾流程如下。试回答下列问题。

    （1）配平焙烧时化学反应： □MnO2+□_____+□O2□K2MnO4+□H2O；__________

    （2）滤渣II的成分有_______(化学式)；第一次通CO2不能用稀盐酸代替的原因是_________。

    （3）第二次通入过量CO2生成MnO2的离子方程式为_________。

    （4）将滤液Ⅲ进行一系列操作得KMnO4。由下图可知，从滤液Ⅲ得到KMnO4需经过_____、______、洗涤等操作。

    （5）工业上按上述流程连续生产。含MnO2a%的软锰矿1吨，理论上最多可制KMnO4___吨。

    （6）利用电解法可得到更纯的KMnO4。用惰性电极电解滤液II。

    ①电解槽阳极反应式为____________；

    ②阳极还可能有气体产生，该气体是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有六种元素，其中 A、B、C、D 为短周期主族元素，E、F 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。

    A 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 3

    B 元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具

    C 元素基态原子 p 轨道有 3 个未成对电子

    D 原子核外所有 p 轨道全满或半满

    E 在该周期中未成对电子数最多

    F 能形成红色（或砖红色）和黑色的两种氧化物

    请根据以上相关信息，回答问题：

    （1）A 的卤化物在工业中有重要作用，A 的四种卤化物的沸点如下表所示：

    卤化物

    AF3

    ACl3

    ABr3

    AI3

    沸点/K

    172

    285

    364

    483

    ①四种卤化物沸点依次升高的原因是_________________。

    ② ACl3、LiAH4 中A 原子的杂化轨道类型依次为______、_______；与 A3N3H6 互为等电子体的分子的结构简式为___________。

    ③用AF3分子结构解释反应 AF3(g)+NH4F(s)=NH4AF4(s)能够发生的原因：_________________。

    （2）某同学根据上述信息，推断

    ①B基态原子的核外最子排布为，该同学所画的电子排布图违背了________。

    ② 已知元素 B 的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是________。

    A．分子中含有分子间氢键 B．属于含有极性键的非极性分子

    C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键 D．该氢化物分子中 B 原子采用 sp2 杂化

    （3）D 基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个方向，原子轨道呈______形。

    （4）写出 E 原子的电子排布式______________。

    （5）请写出 F 元素外围电子排布式_________。向 FSO4溶液中滴加入C元素氢化物的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色透明溶液，请写出沉淀溶解的离子方程式__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】洛索洛芬钠可用于类风湿性关节炎、肩周炎等炎症的消炎，其合成路线如下：

    已知:A分子式为C8H8，E的分子式为C4H6

    i.
    ii.
    iii.
    （1）A属于芳香烃，其名称为_____________。

    （2）反应②的反应类型是____________________。

    （3）B的结构简式是_________________________。

    （4）D中含有的官能团名称____________。

    （5）反应①的化学方程式是__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组拟用下图装置进行钠与氧气反应的实验。

    (1)将一小块钠放在石棉网上加热，能观察到的实验现象有______________________， 写出发生反应的化学方程式：________________。

    (2)上述实验中还观察到有黑色固体物质生成，其原因可能为2Na＋CO2C＋Na2O2或4Na＋3CO2C＋2Na2CO3，这两个化学方程式的反应类型既属于基本反应类型中的__________反应，也属于__________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。

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