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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

    A．100 mL 0.1 mol/L K2SO4溶液中，含有氧原子数为0.04 NA

    B．100 g 17%的氨水中，含有氨分子数为NA

    C．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA

    D．25 ℃时，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH－数目为0.2 NA


    解析　K2SO4溶液中含有K2SO4和H2O,100 mL 0.1 mol/L K2SO4溶液中含有氧原子的数目大于0.04 NA，A项错误；NH3·H2O是弱电解质，在水溶液中部分电离，B项错误；1 mol Na完全反应生成1 mol Na＋，无论生成Na2O、Na2O2还是二者的混合物，转移电子数均为NA，C项正确；25 ℃时，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液，含有的OH－数目为0.1 NA，D项错误。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某物质的结构为，关于该物质的叙述正确的是       (　　)

    A．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯

    B．一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯

    C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分

    D．与其互为同分异构体且完全水解后产物相同的油脂有三种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：

    某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得

    BaSO4(s)＋4C(s)4CO(g)＋BaS(s)

    ΔH1＝＋571.2 kJ·mol－1　①

    BaSO4(s)＋2C(s)2CO2(g)＋BaS(s)

    ΔH2＝＋226.2 kJ·mol－1　②

    (1)气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为________________________________________________。

    (2)反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

    (3)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，设计了实验方案，其流程如下，试回答下列问题。

    (1)①中加入NaOH溶液后发生的化学反应方程式：__________________________________________。

    (2)操作Ⅰ为________，操作Ⅱ为________。

    (3)②中通入CO2后发生的化学反应方程式为：____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

    A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA

    B．78 g苯含有C===C键的数目为3 NA

    C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

    D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

    A．25 ℃时，pH＝13的氨水中含有OH－的数目为0.1 NA

    B．标准状况下，2.24 L NO2与水反应生成NO的数目为0.1 NA

    C．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NA

    D．4.0 g H2与足量O2完全反应生成水，反应中断裂共价键的总数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，将A2和B2气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：mA2＋nB22C，2 s内反应速率如下：v(A2)＝0.5 mol·L－1·s－1，v(B2)＝1.5 mol·L－1·s－1，v(C)＝1 mol·L－1·s－1，则m和n的值分别为(　　)

    A．2、3                                 B．3、2

    C．3、1                                 D．1、3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

    ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

    一种工业合成氨的简易流程图如下：

    (1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式_____________________________________________________ _____________________________________________________________________________________。

    (2)步骤Ⅱ中制氢气原理如下：

    ①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

    ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1

    ②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

    ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

    对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是________(填选项字母)。

    a．升高温度　　　　　                   b．增大水蒸气浓度

    c．加入催化剂                           d．降低压强

    利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为______________________ __________________________________________________。

    (3)图1表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数为________。

    (4)依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。

    (5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ／mol，下列说法正确的是（    ）

    A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

    B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

    C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

    D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量

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