练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．下列混和物可用分液漏斗分离的是（　　）
    A．苯和植物油B．乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液
    C．甘油和水D．苯和液溴

    分析 混合物分层，可利用分液漏斗分离，结合物质的溶解性来解答．

    解答 解：A、C、D中的物质均互溶，不分层，不能利用分液漏斗分离；只有B中乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分层，可用分液漏斗分离，
    故选B．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下0.1mol/L氨水溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a-1）的措施是（　　）
    A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的氯化铵固体
    C．加入等体积0.1 mol/L烧碱溶液D．加入等体积0.1 mol/L盐酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．以氮化镓（GaN）、碳化硅、金刚石等为代表的第三代半导体材料具有高发光效率、抗腐蚀、化学稳定性好、高强度等特性，是目前最先进的半导体材料．
    完成下列填空：
    （1）组成上述三种半导体材料的各种元素中，原子半径最小的元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA主族．原子序数最小的元素原子的核外电子排布式是1s22s22p2．
    （2）镓元素的相对原子质量为69.72，自然界中的镓共有两种稳定的同位素，其中69Ga的原子个数百分含量为60.1%，则另一种镓的同位素可表示为3171Ga．
    （3）镓、铝为同族元素，性质相似．下表是两种两性氢氧化物的电离常数．
    两性氢氧化物Al（OH）3Ga（OH）3
    酸式电离常数Kia2×10-111×10-7
    碱式电离常数Kib1.3×10-331.4×10-34
    ①写出氢氧化镓的电离方程式：H++H2O+GaO2-?Ga（OH）3?Ga3++3OH-．
    ②将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液，再往反应后的溶液中缓缓通入CO2，最先析出的氢氧化物是Al（OH）3．
    （4）碳化硅单晶是目前技术最成熟的第三代半导体材料．下列能说明碳的非金属性强于硅的反应（或反应组）是ac（选填编号）
    a．SiO32-+2CO2+2H2O→H2SiO3+2HCO3-
    b．SiO2+2C$\stackrel{高温}{→}$Si+2CO↑
    c．SiH4$\stackrel{500℃}{→}$Si+2H2；CH4$\stackrel{＞1000℃}{→}$C+2H2
    d．Si+O2$\stackrel{900℃}{→}$SiO2；C+O2$\stackrel{300℃}{→}$CO2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列装置或操作正确的是（　　）
    A．
    净化SO2    		B．
    制硝基苯    		C．
    银镜反应    		D．
    制取乙酸乙酯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
    B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
    C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
    D．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一．
    （1）现将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡状态．
    ①从平衡角度分析采用过量O2的目的是提高二氧化硫的转化率；判断该反应达到平衡状态的标志是bc．（填字母）
    a．SO2和SO3 浓度相等    b．SO2百分含量保持不变
    c．容器中气体的压强不变    d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
    ②该反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$．
    ③已知：K（300℃）＞K（450℃），该反应是放热反应．若反应温度升高，SO2的转化率减小 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图1所示．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．

    （3）如图2所示，保持温度不变，将2mol SO2和1mol O2加入甲容器中，将4mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移动．此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍．
    ①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲＜乙．
    ②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲＞乙．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有机物不属于酯类的是（　　）
    A．硝酸纤维B．脂肪C．硝化甘油D．甘氨酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．亚铁氰化钾K4[Fe（CN）6]，俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇．在化学实验、电镀、食品添加剂、烧制青花瓷时可用于绘画等方面有广泛用途．已知HCN是一种极弱的酸，现有一种用含NaCN的废水合成黄血盐的主要工艺流程如下：

    （1）常温下，NaCN水溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”、“=”），实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于浓NaOH溶液，再用蒸馏水稀释．
    （2）反应器中发生的主要反应的化学方程式为6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe（CN）6]+CaSO4↓+2NaCl．
    （3）流程中加入Na2CO3溶液后过滤除去弃渣，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （4）转化器中生成K4[Fe（CN）6]的反应类型是复分解反应，相同温度下，溶解度：K4[Fe（CN）6]＜Na4[Fe（CN）6]（填“＞”“=”“＜”），过滤后洗涤K4[Fe（CN）6]使用的试剂是乙醇．
    （5）实验室常用K4[Fe（CN）6]检验Fe3+，生成难溶盐KFe[Fe（CN）6]，试写出上述反应的离子方程式为K++Fe3++[Fe（CN）6]4-=KFe[Fe（CN）6]↓．
    （6）含有14.7kgNaCN的工业废水可生产出9.2kg的K4[Fe（CN）6]，则K4[Fe（CN）6]的产率是50%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．32gFe2（SO4）3中含有的电子数为15.68NA个，质子数为15.68mol，有0.16molFe3+，有0.24NA个硫原子，有0.96NA个氧原子．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案