Question

11．溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：
（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入Cl₂（填写对应物质化学式），将其中的Br^-氧化，再用空气吹出溴；然后用过量的碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br^-和BrO₃^-，其离子方程式为3Br₂+6CO₃^2-+3H₂O═5Br^-+BrO₃^-+6HCO₃^-；
（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl．BrCl分子中，Br（填写元素符号）显正电性．BrCl与水发生反应的化学方程式为BrCl+H₂O═HCl+HBrO．

Answer 1

分析 （1）氧化剂氯气可将溴离子氧化，用过量的碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br^-和BrO₃^-，以此写离子反应；
（2）BrCl中Cl的非金属性强，与水反应生成HCl、HBrO．

解答 解：（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入Cl₂，将其中的Br^-氧化，再用空气吹出溴；然后用过量的碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br^-和BrO₃^-，其离子方程式为3Br₂+6CO₃^2-+3H₂O═5Br^-+BrO₃^-+6HCO₃^-，
故答案为：Cl₂；3Br₂+6CO₃^2-+3H₂O═5Br^-+BrO₃^-+6HCO₃^-；
（2）BrCl中Cl的非金属性强，Cl显负电性，Br显正电习惯，与水反应生成HCl、HBrO，反应为BrCl+H₂O═HCl+HBrO，故答案为：Br；BrCl+H₂O═HCl+HBrO．

点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握习题中的信息、发生的反应等为解答的关键，侧重分析与迁移应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．