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6.下列各选项有机物数目,与分子式为ClC4H7O2且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是(不含立体异构)(  )
A.分子式为C5H10 的烯烃B.分子式为C4H8O2 的酯
C.甲苯()的一氯代物D.立体烷()的二氯代物

分析 分子式为ClC4H7O2且能与碳酸氢钠反应生成气体,说明含有羧基,然后看成溴原子取代丁酸烃基上的氢原子,丁酸有2种:CH3CH2CH2COOH、(CH32CHCOOH,所以该有机物有3+2=5种;
A.组成为C5H10的有机物,其所有同分异构体中属于烯烃,同分异构体说明含有1个C=C双键,根据碳链缩短法书写同分异构体;
B.C4H8O2属于酯类的同分异构体,为饱和一元酯,根据酸和醇的种类来确定;
C.甲苯的苯环上一氯代物有3种,甲基上有一种;
D.烃的二氯代物的同分异构体可以采用固定一个氯原子的方法;

解答 解:分子式为ClC4H7O2且能与碳酸氢钠反应生成气体,说明含有羧基,然后看成溴原子取代丁酸烃基上的氢原子,丁酸有2种:CH3CH2CH2COOH、(CH32CHCOOH,所以该有机物有3+2=5种;
A.戊烷的同分异构体有:CH3-CH2-CH2-CH2-CH3,若为CH3-CH2-CH2-CH2-CH3,相应烯烃有CH2═CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH═CH-CH2-CH3;若为,相应烯烃有:CH2═C(CH3)CH2CH3;CH3C(CH3)═CHCH3;CH3CH(CH3)CH═CH2;若为,没有相应烯烃,总共5种,故A正确;
B.C4H8O2属于酯类的同分异构体,为饱和一元酯,若为甲酸与丙醇形成的酯,甲酸只有1种结构,丙醇有2种,形成的酯有2种;若为乙酸与乙醇形成的酯,乙酸只有1种结构,乙醇只有1种结构,形成的乙酸乙酯有1种;若为丙酸与甲醇形成的酯,丙酸只有1种结构,甲醇只有1种结构,形成的丙酸甲酯只有1种,所以C4H8O2属于酯类的同分异构体共有4种,故B错误;
C.甲苯的一氯代物有4种:苯环上邻、间、对位各一种;甲基上一种,故C错误;
D.立方烷的二氯代物的同分异构体分别是:一条棱、面对角线、体对角线上的两个氢原子被氯原子代替,所以二氯代物的同分异构体有3种,故D错误;
故选A.

点评 本题考查学生对同分异构体的理解,注意方法的总结与运用是关键,难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.氮、磷、砷是同族元素,该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用.回答下列问题:
(1)基态砷原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
(2)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN-之间化学键类型为配位键,与CN-互为等电子体的化合物分子式为CO.
(3)PM2.5富含大量的有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾污染,光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、 (PAN)等二次污染物.
①N2O结构式可表示为N=N=O,N2O中中心氮原子的杂化轨道类型为sp,1mol PAN中含σ键数目为10NA
②测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β一射线吸收法,β一射线放射源可用85Kr.Kr晶体为面心立方晶体,若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个,晶胞中含Kr原子为n个,则m/n=3(填数字).已知Kr晶体的密度为ρg/cm3,摩尔质量为Mg/mol,阿伏伽德罗常数用NA表示,列式表示Kr晶胞参数a=$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×10-7nm.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

17.奶粉行业的“911事件”将三聚氰胺引入公众视野,工业上可用尿素为原料,在一定条件下合成三聚氰胺:(C3H6N6),对说法正确的是(  )
A.摩尔质量为126
B.式量为126
C.每个C3H6N6分子含3个N2分子
D.0.1NA个C3H6N6分子含碳原子数为1.806×1023

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.某小组欲探究Cl2与KI溶液的反应,设计实验装置如下图.
已知:I2在水中溶解度很小,在KI溶液中溶解度显著增大,I2(S)+I-?I3-(aq)
容器中盛放的试剂分别为:
A.MnO2
C.0.5000mol/L的KI溶液
D.AgNO3溶液
E.NaOH溶液
F.浓盐酸
完成下列填空:
(1)仪器A的名称蒸馏烧瓶,B中的试剂是饱和食盐水.
(2)当D装置中出现白色沉淀 时,停止加热;E的作用是吸收未反应的氯气.
(3)当氯气开始进入C时,C中看到的现象是溶液变棕黄色;不断向C中通入氯气,看到溶液颜色逐渐加深,后来出现深褐色沉淀,试运用平衡移动原理分析产生这些现象的原因被置换出来的I2在KI溶液中溶解度、较大,所以溶液颜色逐渐加深,但随着反应KI被消耗,平衡I2(S)+I-?I3-(aq)向左移动,碘在水中的溶解度较小,所以部分碘以沉淀的形式析出.
(4)持续不断地向C中通入氯气,看到C中液体逐渐澄清,最终呈无色.推测此时C中无色溶液里含碘物质的化学式HIO3(此时溶液中只有一种含碘微粒).
为确定含碘物质中碘元素的化合价,进行如下实验:
①取反应后C中溶液5.00mL(均匀)于锥形瓶中,加入KI(过量)和足量稀硫酸.
②向上述锥形瓶中滴加淀粉指示剂,溶液变蓝,用0.6250mol/L的Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去,耗Na2S2O3溶液24.00mL.
已知:I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
计算:碘元素的化合价为+5.
(5)欲检验某溶液中是否含有I-,可使用的试剂为氯水和淀粉溶液.合理的实验操作为取样,滴加淀粉溶液,振荡均匀后再逐滴加入氯水并振荡.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品.根据题意完成下列填空:
(1)向已酸化的FeCl3溶液中逐滴加入Na2S溶液,有浅黄色沉淀生成,溶液逐渐变为浅绿色.写出该反应的离子方程式2Fe3++S2-=2Fe2++S↓,
氧化产物是S(写化学式).
(2)向FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液,无现象,再滴加H2O2,溶液变红,继续滴加H2O2,红色逐渐褪去,且有气泡产生.呈红色的物质是Fe(SCN)3(写化学式).
已知:11H2O2+2SCN-→2SO42-+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+
若生成1mol N2,H2O2和SCN-的反应中转移电子物质的量是22mol.
(3)由以上实验,推断Fe2+、S2-和SCN-的还原性大小S2->Fe2+>SCN-(从大到小排列)
(4)向FeCl3溶液中加入KOH溶液至过量,微热,再通入Cl2,可观察到溶液呈紫色(高铁酸钾:K2FeO4).将此反应的离子方程式补写完整、配平并标出电子转移的数目和方向:

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义.
(1)硝酸铵的生产方法是采用硝酸与氨气化合,工业合成氨是一个放热反应,因此低温有利于提高原料的转化率,但实际生产中却采用400~500℃的高温,其原因是催化活性最强,增加反应速率,缩短达到平衡的时间;工业生产中,以氨气为原料合成硝酸,写出工业生产硝酸的最后一步的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO.
(2)甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同,但生产流程相同:

已知:CO+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2+H2
①甲厂以焦炭和水为原料;
②乙厂以天然气和水为原料;
③丙厂以石脑油(主要成分为C5H12)和水为原料.
按工业有关规定,利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比,若最接近合成尿素的原料气NH3(换算成H2的物质的量)和CO2的物质的量之比,则对原料的利用率最高.据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高?丙.
(3)将工厂废气中产生的SO2通过下列流程如图1,可以转化为有应用价值的硫酸钙等.
①写出反应Ⅰ的化学方程式:2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2
②生产中,向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质,目的是防止亚硫酸铵被氧化.
③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO42-所用试剂是盐酸和氯化钡(HCl和BaCl2).

(4)工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气.图2是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图.
①用溶液A吸收含二氧化硫的废气,其反应的离子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O(或SO2+OH-=HSO3-).
②用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气,其反应的离子方程式是SO2+Cl2+H2O=4H++SO42-+2Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列表示溶液中发生反应的方程式错误的是(  )
A.100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加入0.01 molCH3COOH:CO32-+CH3COOH═HCO3-+CH3COO-
B.4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的盐酸等体积均匀混合:4AlO2-+7H++H2O═3Al(OH)3↓+Al3+
C.向HCOOK和KOH的混合溶液中加入KMnO42KMnO4+HCOOK+KOH═2K2MnO4+CO2↑+H2O
D.在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2,则反应体系显紫红色:5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

15.以铂为阳极,铜为阴极,电解硫酸铜溶液,在阳极和阴极上析出物质的质量比是(  )
A.1:2B.8:1C.1:4D.4:1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.人类文明的发展历程,也是化学物质的认识和发现的历程,其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界.
(1)铁原子在基态时,价电子(外围电子)排布式为3d64s2
(2)硝酸钾中NO3-的空间构型为平面正三角形,写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式BF3[SO3( g)、BBr3等].
(3)6氨基青霉烷酸的结构如图1所示,其中采用sp3杂化的原子有C、N、O、S.

(4)下列说法正确的有a(填字母序号).
a.乙醇分子间可形成氢键,导致其沸点比氯乙烷高
b.钨的配合物离子[W(CO)5OH]-能催化固定CO2,该配离子中钨显-1价
c.聚乙烯()分子中有5n个σ键
d.由下表中数据可确定在反应Si(s)+O2(g)═SiO2(s)中,每生成60g SiO2放出的能量为(2c-a-b) kJ
化学键Si-SiO═OSi-O
键能(kJ•mol-1abc
(5)铁和氨气在640℃可发生置换反应,产物之一的晶胞结构如图2所示,写出该反应的化学方程式8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2.若两个最近的Fe原子间的距离为s cm,则该晶体的密度是$\frac{119\sqrt{2}}{2{s}^{3}N{\;}_{A}}$g•mol-1

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