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    4．下列实验的操作、现象、解释或结论都正确的是（　　）
    选项操作、现象解释或结论
    A某溶液中先加稀HCl酸化，再加AgNO3，产生白色沉淀原溶液有Cl-存在
    BCl2能使湿润的红布条褪色Cl2具有漂白性
    CNa2SiO3溶液中通入CO2产生白色胶状沉淀H2CO3酸性大于H2SiO3
    D光照氯水有气泡产生该气体一定是Cl2
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．加入盐酸，不能确定原溶液含有氯离子；
    B．氯气和水反应可生成具有漂白性的次氯酸；
    C．H2CO3酸性大于H2SiO3，二氧化碳可与Na2SiO3溶液反应；
    D．氯水中含有HClO，见光易分解．

    解答 解：A．应加入硝酸酸化，否加入盐酸，不能确定原溶液含有氯离子，故A错误；
    B．干燥的氯气不具有漂白性，氯气和水反应可生成具有漂白性的次氯酸，故B错误；
    C．H2CO3酸性大于H2SiO3，二氧化碳可与Na2SiO3溶液反应，生成硅酸沉淀，故C正确；
    D．氯水中含有HClO，见光易分解，生成的气体为氧气，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子的检验以及元素化合物知识，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-483.6kJ/mol
    写出氨气催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol．
    （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应的影响．实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
    ①图象中T2和T1的关系是：T2低于T1（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）
    ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c（填字母）．
    （3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注：一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g）△H＞0下表为反应在T1温度下的部分实验数据
    t/s05001000
    c（N2O5）/mol•L-15.003.522.48
    ①500s内NO2的平均生成速率为0.00592mol•L-1•s-1．
    ②该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{4}（N{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．汽车尾气中的NOx是大气污染物之一，科学家们在尝试用更科学的方法将NOx转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染．
    （1）压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术能够将NOx转变成无毒的CO2和N2．
    ①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1
    ②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    ③CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3
    则△H1、△H2、△H3三者关系式为△H3 =$\frac{△{H}_{1}+△{H}_{2}}{2}$．
    （2）在恒压下，将CH4（g）和NO2（g）置于密闭容器中发生化学反应③，在不同温度、不同投料比时，NO2的平衡转化率见下表：
    投料比[n（NO2）：n（CH4）]400K500K600K
    160%43%28%
    245%33%20%
    ①写出该反应平衡常数的表达式K=$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{2}（{H}_{2}O）c（C{O}_{2}）}{c（C{H}_{4}）{c}^{2}（N{O}_{2}）}$．
    ②若温度不变，提高[n（NO2）：n（CH4）]投料比，则K将不变．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    ③400K时，将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.04mol，充入一装有催化剂的5L容器中，10分钟达到平衡，则NO2的化学反应速率为0.00024mol/L•min．
    （3）连续自动监测氮氧化物（NOx）的仪器动态库仑仪的工作原理示意图如图1

    ①NiO电极上NO发生的电极反应式NO-2e-+O2-═NO2．
    ②收集某汽车尾气经测量NOx的含量为1.12%（体积分数），若用甲烷将其完全转化为无害气体，处理1104L（标准状况下）该尾气需要甲烷30g，则尾气中n（NO）：n（NO2）=1：1．
    （4）在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂）先各通入等量的CH4，然后再分别充入等量的NO和NO2．在不同温度下，同时分别发生②③两个反应：并在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图象如图2所示：
    ①从图中可以得出的结论是：
    结论一：相同温度下NO转化效率比NO2的低
    结论二：在250℃-450℃时，NOx转化率随温度升高而增大，450℃-600℃时NOx转化率随温度升高而减小
    结论二的原因是在250°C-450°C时，NOx转化率随温度升高而增大，反应正向进行，400°C左右达到最大，反应达到平衡，450°C-600°C时NOx转化率随温度升高而减小，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，二氧化氮转化率减小．
    ②在上述NO2和CH4反应中，提高NO2转化率的措施有BCF．（填编号）
    A．改用高效催化剂   B．降低温度  C．分离出H2O（g）  D．增大压强
    E．增加原催化剂的表面积         F．减小投料比[n（NO2）：n（CH4）]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某学习小组共同学习乙醛的化学性质，以下是他们的学习过程，请填空：
    （1）根据乙醛的结构对性质进行预测
    乙醛的结构特点可能的化学性质
    有C=O双键，不饱和与H2发生加成反应，乙醛表现氧化性

    CHO中C-H键极性较强
    CHO中C-H键被氧化，变为C-OH
    （2）写出乙醛与氢气反应的方程式CH3CHO+H2$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH
    （3）设计实验验证乙醛的还原性，请填全表格．
    实验现象结论
    取适量乙醛溶液，滴加高锰酸钾酸性溶液高锰酸钾溶液紫色变浅（褪去）乙醛能被高锰酸钾氧化
    向新制银氨溶液中加入几滴乙醛溶液，水浴加热试管壁上出现银镜（一层光亮如镜的银）乙醛将银氨溶液还原
    向新制氢氧化铜悬浊液中加入适量乙醛溶液，加热出现红色沉淀乙醛被氢氧化铜氧化
    根据上表及所学知识回答：
    ①乙醛被高锰酸钾溶液氧化为CH3COOH（填结构简式）
    ②写出乙醛发生银镜反应的方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
    （4）某有机物只含C、H、O三种元素，该有机物对氢气的相对密度为15，完全燃烧 0.1mol该有机物生成4.4gCO2和1.8gH2O，该有机物的分子式为CH2O，若红外光谱显示该分子中有醛基，则3g该物质与足量的新制氢氧化铜反应，生成沉淀的质量为28.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在某密闭容器中充入H2S和O2，发生反应：2H2S（g）+O2（g）?S2（g）+2H2O（g）△H＜0，达到平衡后，若仅改变横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势符合图象的是（　　）
    选项xy
    A温度混合气体平均相对分子质量
    B压强S2气体体积分数
    C容器体积H2S浓度
    DO2浓度平衡常数
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．14C与14N互为同位素B．淀粉和纤维素互为同分异构体
    C．CH4与（CH3）2CHCH3互为同系物D．H2O与D2O互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属元素．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：A＜B＜C＜D＜E
    B．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
    C．简单气态氢化物的热稳定性：B＞E
    D．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素．

    （1）元素C的原子核外有3种能量不同的电子，E、F、O原子的第一电离能由大到小的顺序为As＞Mg＞Na（填元素符号）．
    （2）如表所列元素中，与Ar核外电子排布相同的简单离子有3种，它们的离子半径由大到小的顺序S2-＞Cl-＞K+（用离子符号表示）．
    （3）如表所列元素中，所形成核外电子总数为10的两种简单离子能结合成XY型离子化合物，该物质的水溶液显碱性的原因是F-+H2O?HF+OH-（用离子方程式表示）．
    （4）如表所列元素中，未成对电子数最多的元素是铬（填名称）．它位于第ⅥB族，属于d区，价电子排布式是3d54s1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等．下列说法正确的是（　　）
    A．H2O2分子的空间构型为直线形
    B．CO2分子为非极性分子
    C．BF3分子中的B原子满足8电子稳定结构
    D．CH3COOH分子中C原子均为sp3杂化

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