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    1．在标准状况下，将4.48LSO2、CO2、H2的混合气通入适量的饱和NaHCO3溶液中，充分反应后，若溶液中的溶质只有NaHSO3，并且逸出的4.6g气体中只有CO2和H2，则原有混合气体中SO2、CO2、H2的体积比可能是（　　）
    A．1：1：1B．1：1：2C．1：2：3D．2：2：3

    分析 根据反应SO2+NaHCO3═NaHSO3+CO2可知逸出气体的体积没变，求出混合气体的平均摩尔质量，进而求出CO2和H2的体积比，最后得出SO2与CO2体积之和与氢气的体积的关系，判断选项的正误．

    解答 解：标准状况下，4.48L气体的物质的量为：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，
    由于“逸出的气体只有CO2和H2”根据SO2+NaHCO3═NaHSO3+CO2可知，逸出的气体体积没变，则二氧化碳和氢气组成的混合气体的平均摩尔质量为：$\frac{4.6g}{0.2mol}$=23g/mol，
    设混合气体中CO2的物质的量为x，H2的物质的量为y，则$\frac{44x+2y}{x+y}$=23，整理可得x：y=1：1，
    即逸出气体中CO2和H2的体积比为1：1，
    则原混合气体中SO2与CO2体积之和等于氢气的体积，选项中BC都符合，
    故选BC．

    点评 本题考查混合反应的计算，题目难度不大，根据反应前后气体的变化特点得出SO2与CO2体积之和与氢气的体积的关系为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    2．向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g，请列式计算
    （1）Cu与Cu2O 的物质的量之比？
    （2）硝酸的物质的量浓度？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．
    ①写出该反应的离子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
    ②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．则N2H4发生分解反应的化学方程式为：3N2H4$\frac{\underline{催化剂}}{△}$N2+4NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．硫酸具有重要的用途，某工厂用如图2示的工艺流程生产硫酸．

    请回答下列问题：
    （1）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是A．
    A．耗氧量减少      B．二氧化硫的转化率提高
    C．产生的废渣减少  D．不需要使用催化剂
    （2）气体a的成分是二氧化硫和氧气．
    （3）进入接触室的气体，须先经过净化室的原因是防止混合气体中的灰尘、水蒸气等在接触室中导致催化剂中毒．
    ①吸收塔中吸收SO3的物质名称是98.3%浓硫酸．
    ②以SO2和O2为原料，利用电化学原理也可以制备硫酸，装置如图2电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．B极的电极反应式为SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
    ③吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，得到铵盐M，再用浓硫酸 处理M，得到较髙浓度的SO2．SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2．SO2吸收Br2时发生反应的离子方程式是SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
    ④为确定③中铵盐M的成分，将不同质量的铵盐分别加入50.00ml相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解），测得标准状况下NH3的体积如表：
    铵盐的质量/g2.154.306.45
    NH3的体积/mL67213441344
    该铵盐的成分是NH4HSO3和（NH4）2SO3，其物质的量之比是1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Cam（PO4）n（OH）2]，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织，HAP的化学式中m等于（　　）
    A．$\frac{3n+2}{2}$B．$\frac{3n-2}{2}$C．$\frac{2n-2}{3}$D．n+1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．为配制c（NH4+）：c（Cl-）=1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量（　　）
    A．盐酸B．硫酸C．氨水D．NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A盐是一种矾，它是一种透明的浅蓝色晶体，溶于水后可电离出三种离子．用A矾进行如下实验：
    （1）准确称量3.920g晶体溶于适量的稀硫酸中，配成100mL浅绿色溶液X．
    （2）取少量X于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色．
    （3）取少量X于试管中加入浓NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    （4）取出20.00mLX于锥形瓶中，用0.020mol/LKMnO4溶液滴定（不需用指示剂），当到达终点时，用去KMnO4溶液20.00mL．
    （5）再取20.00mLX加入足量浓NaOH溶液，加热，生成的气体恰好被20mL0.10mol/LH2SO4完全吸收（生成正盐）．
    （6）另取20.00mLX向其中加入足量的BaCl2溶液，将沉淀过滤、洗涤、烘干、称量得1.00g．
    （提示：酸性KMnO4被还原成Mn2+，Mn2+在稀溶液中几乎呈无色）
    试回答有关问题：
    （1）A中所含的阳离子是NH4+、Fe2+；所含的阴离子为SO42-．
    （2）把A溶于稀硫酸而不直接溶于水的主要原因是抑制Fe2+的水解．
    （3）第（4）操作中，对滴定管的使用主要有以下几步：a．用特制洗涤液选涤；b．用自来水冲洗后，用蒸馏水洗涤；c．再用标准液（KMnO4溶液） 润洗两次；d．装入标准溶液后，赶走滴定管中的下端的空气泡；e．调节标准液的液面在“0”或“0”刻度以下，固定在滴定架上．
    （4）此实验的名称是氧化还原法滴定，测定A矾的组成；
    （5）此方案设计中有一步失误（此步操作在实验中无意义），它是第（6），（填编号）此步实验应如何设计？答：直接取一定量A向其中加入稀盐酸，再加入足量的BaCl2溶液，将沉淀过滤、洗涤，反复烘干并称量沉淀的质量．
    （6）如果通过实验测得，3.920g晶体中含有的阴离子全部形成钡盐的质量为4.66g，则A的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（　　）
    A．Y的阳离子半径比W的阴离子半径小
    B．气态氢化物的稳定性：X＜Z＜W
    C．X、Z、W的氧化物对应的水化物的酸性强弱：X＜Z＜W
    D．室温下，含Y元素的盐形成的水溶液的pH＜7

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）写出下列冶炼金属的化学反应方程式：
    ①用红锌矿（ZnO）冶炼锌CO+ZnO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Zn+CO2；
    ②用磁铁矿（Fe3O4）冶炼铁4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4CO2；
    ③用食盐（NaCl）冶炼钠2NaCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
    （2）高温灼烧孔雀石[Cu2（OH）2CO3]和木炭的混合物可得到一种紫红色光泽的金属，其反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑，C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
    （3）用纯净的铝土矿（Al2O3）、冰晶石和二氧化锰作原料可制取金属锰（冰晶石作Al2O3的溶剂），其化学反应方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$2Al+3O2↑；4Al+3MnO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3．
    （4）请简述几种常见的防止金属腐蚀的方法发蓝、覆盖保护层、电化学保护法 （不低于三种）．

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