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4.已知合成尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH22(s)+H2O(g).将体积比为14:13的NH3与CO2的混合气体置于密闭容器中,若反应达到平衡后增大压强,混合气体的平均相对分子质量(  )
A.变小B.不变
C.增大D.可能增大、减小,也可能不变

分析 增大压强,上述平衡将向正反应方向移动,结果混合气体的总质量减小,混合气体的总物质的量也减小,混合气体的物质的量每减少2mol,就有1molCO(NH22生成,气体的总质量就减少60g,设原平衡时混合气体总质量为mg,总物质的量为n mol,增大压强平衡移动后气体物质的量减小2xmol,则新平衡时平均相对分子质量为$\frac{m-60x}{n-2x}$,原平衡时相对分子质量为$\frac{m}{n}$,若$\frac{m-60x}{n-2x}$=$\frac{m}{n}$,可得$\frac{m}{n}$=30,因此,若原平衡混合气体的$\overline{Mr}$>30,平衡正向移动后$\overline{Mr}$增大;若原平衡混合气体的$\overline{Mr}$=30,平衡正向移动后$\overline{Mr}$不变;若原平衡混合气体的$\overline{Mr}$<30,平衡正向移动后$\overline{Mr}$减小,计算原混合气体的平均相对分子质量判断.

解答 解:增大压强,上述平衡将向正反应方向移动,结果混合气体的总质量减小,混合气体的总物质的量也减小,混合气体的物质的量每减少2mol,就有1molCO(NH22生成,气体的总质量就减少60g,设原平衡时混合气体总质量为mg,总物质的量为n mol,增大压强平衡移动后气体物质的量减小2xmol,则新平衡时平均相对分子质量为$\frac{m-60x}{n-2x}$,原平衡时相对分子质量为$\frac{m}{n}$,若$\frac{m-60x}{n-2x}$=$\frac{m}{n}$,可得$\frac{m}{n}$=30,因此,若原平衡混合气体的$\overline{Mr}$>30,平衡正向移动后$\overline{Mr}$增大;若原平衡混合气体的$\overline{Mr}$=30,平衡正向移动后$\overline{Mr}$不变;若原平衡混合气体的$\overline{Mr}$<30,平衡正向移动后$\overline{Mr}$减小,
开始时原混合气体的平均相对分子质量为$\frac{14×17+13×44}{14+13}$=30,因此增大压强,平衡正向移动后气体的平均相对分子质量不变,始终为30,
故选:B.

点评 本题考查化学平衡计算,题目粗看平均相对分子质量如何变化似乎无法判断,关键仔细分析气体物质的量减小与质量减小关系,再结合相对分子质量表达式利用作差解答,难度较大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.在含有大量的Ba2+、OH-、NO3- 的溶液中还可能大量存在的离子是(  )
A.Na+B.H+C.SO42-D.NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列关于胶体和溶液的说法中,正确的是(  )
A.胶体和溶液具有相同的性质:均一、稳定,静置后不产生沉淀
B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式,可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分
C.可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液
D.只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.电解原理在化学工业中有广泛应用.下图表示一个电解池,其中a为电解质溶液,X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连.请回答以下问题:
(1)X的电极名称是阴极.
(2)若X、Y都是惰性电极,a是硝酸钠溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴石蕊试剂,Y极上的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑,一段时间后,在X极附近观察到的现象是有气泡,溶液变红.
(3)若X、Y都是惰性电极,a是足量的AgNO3溶液,写出电解过程的化学方程式4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3 ,电解一段时间,当电极上通过的电子为0.2mol时,阴极上生成物的质量为21.5g.
(4)若要用电镀方法在铁表面镀一层金属铜,应该选择的方案是D.
方案XYa溶液
A石墨CuSO4
BCuSO4
CFe(NO33
DCuSO4

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19.将4.68gNaNO3、NaCl、Na2CO3的混合物溶于水,向其中滴加30mL1.00mol/LAgNO3溶液后,不再有沉淀生成.过滤后,使沉淀与足量稀硝酸作用,产生112mL(标准状况)气体.计算原混合物中NaCl的质量分数.

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9.已知:①R-OH$\stackrel{R′-X}{→}$R-OR′
②R-NH2$\stackrel{R′-X}{→}$R-NH-R′
③C的化学式为C15H13NO4,-Bn是芳香性有机化合基团的缩写,且不含甲基.
盐酸卡布特罗是一种用于治疗支气管病的药物,其中间体的合成路线如下:

(1)反应类型:反应③还原,反应⑤加成.
(2)结构简式:-Bn试剂W
(3)反应①的化学方程式
(4)反应②在NaOH条件下反应,NaOH的作用中和反应生成的HCl使反应平衡向正方向移动.
(5)与NH3类似,羟基上的活泼氢也能和R-N=C=O发生类似⑤的化学反应,写出HOCH2CH2OH与O=C=NCH2N=C=O生成高聚物的结构简式
(6)试利用上述合成路线的相关信息,由甲苯、ClCH2CH2OH、(C2H52NH等合成普鲁卡因 H2N-CH2CH2N(C2H52(无机试剂任用) 

(合成路线表示方式为:A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物)

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16.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后,容器内气体的分子数为2NA
B.用惰性电极电解CuSO4溶液后,如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原,则电路中转移电子的数目为0.2NA
C.142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中,阴阳离子总数为3NA
D.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列物质直接参与的过程与氧化还原反应有关的是(  )
A.用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素
B.用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂
C.生石灰用作煤炭燃烧的固硫剂
D.服用阿司匹林出现水杨酸反应时用小苏打解毒

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9.用甘蔗渣合成某重要化合物X(化学式为C11H18O4)的一种路线如图:

已知信息:
回答下列问题:
(1)D的结构简式为,F官能团的名称为醛基,
(2)②的反应类型为消去反应,③的反应类型为氧化反应.
(3)①的化学方程式为HOCH2(CHOH)CH2OH$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH3CH2OH+2CO2↑.④的化学方程式为
(4)检验甘蔗渣在酸性条件下水解后有A生成的试剂是NaOH溶液,银氨溶液.
(5)写出满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式:Ⅰ.含六元环Ⅱ.能使溴的四氯化碳溶液褪色
(6)根据本题信息,以乙炔、丁二烯为主要有机原料,通过两步反应制备的合成路线为

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