【题目】某实验小组探究
和
的反应规律。实验操作及现象如下：
实验及试剂 | 编号 | 无色 | 试管中溶液颜色 | 淀粉KI试剂颜色 |
| 1 | 0.5mL | 浅黄色 | 无色 |
2 | 0.20mL | 深黄色 | 无色 | |
3 | 0.25mL | 浅黄色 | 蓝色 | |
4 | 0.30mL | 无色 | 蓝色 |
（1）取实验2后的溶液，进行如下实验：
经康康同学检验，上述白色沉淀是
。写出加入0.20mL 
后，溶液中和发生反应的离子方程式：____________。
（2）查阅资料：一定条件下，和
都可以被氧化成
。
作出假设：溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的溶液与（1）中的反应产物继续反应，同时生成
。进行实验：
①取少量实验4中的无色溶液进行以下实验，进一步佐证其中含有。
其中试剂X可以是_________（填字母序号）。
a 碘水 b 
溶液 c 
溶液 d 
溶液
②李政同学提出，仅通过润湿淀粉试纸变蓝的现象不能说明生成，理由是_______，便补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉试纸替换为________，在滴加
溶液后，发现________，进一步佐证实验4中生成了。
【答案】
b I2易升华，也会使湿润淀粉KI试纸变蓝 湿润的淀粉试纸 湿润的淀粉试纸无明显变化
【解析】
(1)加入0.20mL NaClO3后，溶液颜色变为深黄色，淀粉KI试纸颜色变蓝色，说明氯酸根离子具有氧化性能氧化碘离子为单质碘；
(2)①加入0.30 mLNaClO3后，溶液为无色，NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与(1)中的反应产物继续反应，同时生成Cl2；取少量实验4中的无色溶液进行如图实验，进一步佐证其中含有IO3-；
②根据碘单质易升华的性质分析；使用湿润的淀粉试纸直接检验气体验证是否含有碘单质，若不变蓝证明产生了氯气。
(1)加入0.20mL NaClO3后，溶液颜色变为深黄色，淀粉KI试纸颜色变蓝色，说明氯酸根离子具有氧化性能氧化碘离子为单质碘，反应的离子方程式为：ClO3+6I+6H+═Cl+3I2+3H2O；
(2)①取少量实验4中的无色溶液进行如图实验，无色溶液中加入试剂X变为黄色，加入四氯化碳萃取得到下层紫红色，说明生成了碘单质，加入的试剂具有还原性，能和碘酸根离子发生氧化还原反应生成碘单质，
a．碘水中含碘单质，不能验证，故a不符合要求；
b．NaHSO3溶液具有还原性，可与碘酸根离子发生氧化还原反应生成碘单质，故b符合要求；
c．NaClO3过量，KI可与NaClO3发生氧化还原反应生成碘单质，不能证明含有碘酸根离子，故c不符合要求；
d．高锰酸钾溶液具有氧化性，不与碘酸根离子反应，不能证明含有碘酸根离子，故d不符合要求；
故进一步佐证其中含有IO3，所选试剂为b；
②由于碘单质易升华，碘单质也可以使淀粉KI试纸变蓝，仅通过润湿淀粉
试纸变蓝的现象不能说明生成
，补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉试纸替换为湿润的淀粉试纸，在滴加
溶液后，发现湿润的淀粉试纸无明显变化，则进一步佐证实验4中生成了。
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【题目】设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，
气体中所含
数为
B.
的稀
中，含有
数目为
C.
金属钠与
氧气充分反应，转移的电子数一定为
D.密闭容器中，
和
充分反应后分子总数为
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图：
回答下列问题：
（1）NaClO2中Cl的化合价为___；电解产生的Cl2是___色，实验室制备氯气的化学方程式为：____。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：___。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为___、___。
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【题目】实验室欲用Na2SO4·10H2O固体来配制100mL0.2mol/L的Na2SO4溶液，试回答下列各题：
（1）需要用托盘天平称量__Na2SO4·10H2O固体；
（2）下列仪器中，不需要用到的是(填序号)___。
①漏斗 ②180mL容量瓶 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤药匙 ⑥托盘天平 ⑦冷凝管
若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是__；
（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有_，在使用前必须先__；
（4）配制过程有以下操作：
①称量 ②移液 ③冷却 ④洗涤 ⑤定容 ⑥溶解 ⑦摇匀
其正确的操作顺序应是___（把序号填在括号内）：
①→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→⑦
（5）下列五项操作中会导致该实验所配制的溶液浓度偏低的有___（填序号）；
①称量时，左物右码放反了
②未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
③Na2SO410H2O在配制溶液前失去了部分的结晶水
④定容时观察液面的情况如图所示（俯视）
⑤定容后，把容量瓶反复摇匀后发现液面低于刻度线，便滴加几滴水至刻度处
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【题目】硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。
（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。
（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。
（4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是
X | Y | ||||
Z | W | Q |
A.元素Q位于第3周期VII族
B.原子半径的大小顺序为rX>rY>rZ>rW>rQ
C.离子
和
的核外电子排布相同
D.元素Y的最高正化合价为6
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【题目】某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：
下列叙述正确的是（ ）。
A. X、Y和Z均能使溴水褪色，且原理相同
B. X和Z均能与Na2CO3溶液反应放出CO2
C. X、Y和Z分子中的所有原子可能共平面
D. X苯环上一氯代物有3种，Y苯环上的二氯代物有6种
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【题目】锌-空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是
A. 氧气在石墨电极上发生氧化反应
B. 该电池的负极反应为Zn+H2O-2e- = ZnO+2H+
C. 该电池充电时应将Zn电极与电源负极相连
D. 该电池放电时OH-向石墨电极移动
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【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
(1)反应的化学方程式为_______________。
(2)反应达到最大限度的时间是____min，该时间内的平均反应速率v(N)=____。
(3)判断该反应达到平衡状态的依据是（_______）(填序号)
A．该条件下，正、逆反应速率都为零
B．该条件下，混合气体的密度不再发生变化
C．该条件下，混合气体的压强不再发生变化
D．条件下，单位时间内消耗2mol N的同时,生成1mol M
(4)能加快反应速率的措施是（_______）(填序号)
A．升高温度 B．容器容积不变，充入惰性气体Ar
C．容器压强不变，充入惰性气体Ar D．使用催化剂
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