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    19．下列氧化还原反应中电子转移情况分析正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

    分析 氧化还原反应中，化合价降低值=化合价升高值=转移电子数，根据氧化还原反应规律知识来判断．

    解答 解：A、反应中化合价降低值（得到电子数）=化合价升高值（失电子数目）=转移电子数=2，即转移2mol电子，故A错误；
    B、反应中化合价降低值（得到电子数）=化合价升高值（失电子数目）=转移电子数=4，即转移4mol电子，故B正确；
    C、反应中化合价降低值（得到电子数）=化合价升高值（失电子数目）=转移电子数=12，即转移12mol电子，故C错误；
    D、反应中化合价降低值（得到电子数）=化合价升高值（失电子数目）=转移电子数=2，化合价爱降低元素是得到电子，升高元素是失去电子，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查学生氧化还原反应中的基本概念以及电子转移的基本知识，属于基本知识的考查，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H=+11kJ/mol，在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：
    t/min020406080120
    x（HI）10.910.850.8150.7950.784
    x（HI）00.600.730.7730.7800.784
    由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为（　　）
    A．B　FB．A　EC．B　ED．A　D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向．
    （1）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示．

    ①若“重整系统”发生的反应中$\frac{n（FeO）}{n（C{O}_{2}）}$=6，则FexOy的化学式为Fe3O4．
    ②“热分解系统”中每分解l mol FexOy，转移电子的物质的量为2mol．
    （2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚．已知：
    CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-1
    CH3OCH3（g）+H2O（g）═2CH3OH（g）△H2=+23.4kJ•mol-1
    则2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H3=-130.8kJ•mol-1
    ①一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是b（填代号）．
    a．逆反应速率先增大后减小       b．H2的转化率增大
    c．反应物的体积百分含量减小     d．容器中的$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$值变小
    ②在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图2所示．
    T1温度下，将6mol CO2和12mol H2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v（CH3OCH3）=0.18 mol/（L•min）；KA、KB、KC三者之间的大小关系为KA=KC＞K．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图装置可用于制取、提纯并收集表格中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（　　） 
    选项气体abc
    ANO2浓硝酸铜片NaOH溶液
    BSO2浓硫酸Cu酸性KMnO4溶液
    CNH3浓氨水生石灰碱石灰
    DCO2稀硝酸CaCO3浓硫酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列化学式表示的粒子对H2O的电离平衡不产生影响的是（　　）
    A．B．C．D．OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　）
    A．正极反应为：Zn-2e-=Zn2+B．Cu为负极，发生还原反应
    C．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液D．在外电路中，电子从负极流向正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将20mL 0.3mol/L AgNO3溶液与10mL0.4mol/L CaC12 溶液混合，所得溶液中离子浓度关系正确的是（　　）
    A．c（Ca2+）＞c（Cl-）＞c （ NO3-）B．c（Ca2+）＞c （ NO3-）＞c （Cl-）
    C．c（NO3-）＞c （ Ca2+ ）＞c （ Cl-）D．c （ Cl-）＞c（Ca2+）＞c（NO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验现象的叙述，正确的是（　　）
    A．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体
    B．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
    C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，同时产生白烟
    D．钠投入水中，将沉在水底并熔化成小球，且有气泡产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知二氧化硅，二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性，镁和钠的化学性质也具有一定的相似性．

    Ⅰ．用如上图所示装置进行镁和二氧化硫的实验，其中A是制备二氧化硫的发生装置．
    （1）选择制取二氧化硫的合适试剂②③（填序号）．
    ①10%的硫酸溶液②80%硫酸溶液③亚硫酸钠固体④亚硫酸钙固体
    （2）写出装置B中发生反应的化学方程式：3Mg+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+MgS（或2Mg+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+S，Mg+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgS）．
    装置C中氢氧化钠溶液的作用是吸收过量二氧化硫，防止污染环境．
    （3）请在图中画出制备二氧化硫的发生装置，注明仪器名称，固定仪器省略不画．
    （4）你认为该装置的不足之处是在A和B之间没有连接一个干燥装置、C装置未与大气相通、在镁下方未垫一个不锈钢片、镁与玻璃管反应、未设计一个防倒吸装置（任写2条）．
    Ⅱ．某研究性学习小组进行了“实验室制硅”的研究，查阅资料知：①工业上在高温时用碳还原二氧化硅可制得硅；②镁在点燃的条件下即可与二氧化硅反应；③金属硅化物与稀硫酸反应生成硫酸盐与四氢化硅；④四氢化硅在空气中自燃．
    他们在实验报告中记录着：“…选用合适的物质在适宜的条件下充分反应，再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤，洗涤，干燥，最后称量…在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右．”
    （5）该小组“实验室制硅”的化学方程式是2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si．
    （6）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花：的原因是金属镁与生成的硅继续反应生成硅化镁，硅化镁与稀硫酸反应生成的SiH4可自燃．

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