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    1．下列说法正确的是（　　）
    A．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动
    B．常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值变小
    C．反应SiO2（s）+3C（s）=SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0
    D．对于Ca（OH）2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca（OH）2的溶解速率增大，Ksp减小

    分析 A．催化剂不影响平衡移动；
    B．用蒸馏水不断稀释醋酸，电离平衡正向移动，醋酸的物质的量减小，醋酸根离子的物质的量增大；
    C．△H-T•△S＜0的反应可自发进行；
    D．Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而降低．

    解答 解：A．催化剂能加快反应速率，不能影响化学平衡，故A错误；
    B．稀释醋酸，醋酸的电离平衡向右移动，所以溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大，故B错误；
    C．反应SiO2（s）+3C（s）=SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，说明△H-T•△S＜0，该反应的△S＞0，则△H的正负不能确定，故C错误；
    D．温度升高，Ca（OH）2的溶解速率增大，Ca（OH）2的溶解度减小，则Ksp减小，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学反应的方向的判断、电离平衡、催化剂、沉淀溶解平衡等，为高频考点，把握平衡移动原理的应用、反应进行方向的判断、溶解平衡为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为0.1mol•L-1的盐酸进行滴定，完成下列问题：
    （1）称取5.0g该氢氧化钠固体样品，配成500mL溶液备用；
    （2）将标准盐酸装在酸式滴定管中，调节液面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度；
    （3）取25.00mL待测液．该项实验操作使用的主要仪器有（除锥形瓶外）碱式滴定管，用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由红色刚好变成无色为止；
    （4）某同学根据三次实验分别记录有关数据如下表：
    滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol•L-1盐酸的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
    第一次25.000.0026.1126.11
    第二次25.001.5630.3028.74
    第三次25.000.2226.3126.09
    请选用其中合理数据列出氢氧化钠溶液物质的量浓度（计算结果保留4位有效数字）：c（NaOH）=0.1044mol/L．
    （5）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是CD（填写编号）
    A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数
    B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定
    C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
    D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．氢能是高效、清洁能源，制氢技术的研究开发是氢能利用的必由之路．燃料水蒸气重整法是一种有效、经济、广泛采用的制氢方法，它是通过水蒸气与燃料间的反应来制取氢气的
    （1）在催化剂作用下，天然气和水蒸气反应可制得一氧化碳和氢气，已知该反应每制得2g氢气需要吸收6.88×102kJ热量．写出该反应的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+2.1×103kJ•mol-1或$\frac{1}{3}$CH4（g）+$\frac{1}{3}$H2O（g）=$\frac{1}{3}$CO（g）+H2（g）△H=+6.88×102kJ•mol-1；
    （2）CO可继续与水蒸气反应：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=-41.0kJ•mol-1．若将1mol甲烷与足量水蒸气充分反应写出该反应的方程式CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）；
    （3）欲制得较纯净的氢气可将（2）中充分反应后的气体通过足量的烧碱溶液，写出该反应的离子方程式2OH-+CO2=CO32-+H2O；
    （4）将（2）的反应放在固定容器中，反应过程中压强怎样变化（填变大，不变，减小）不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一．下面是它的一种实验室合成路线：

    制备苯乙酸的装置示意图如下（加热和夹持装置等略）．已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．回答下列问题：
    （1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是先加水、再加入浓硫酸．
    （2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置中，仪器b的作用是滴加苯乙腈；仪器c的名称是球形冷凝管，其作用是回流（或使气化的反应液冷凝）．
    反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加人冷水的目的是便于苯乙酸析出．下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是BCE（填标号）．
    A．分液漏斗   B．漏斗   C．烧杯   D．直形冷凝管   E．玻璃棒
    （3）提纯粗苯乙酸的方法是重结晶，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是95%．
    （4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是取最后一次少量洗涤液，加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，无白色浑浊出现．
    （5）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（NH4HCO3）为原料，采用以下流程制备纯碱（Na2CO3）和氯化铵（NH4Cl）．

    已知盐的热分解温度：NH4HCO3 36℃；NaHCO3 270℃；NH4Cl  340℃；Na2CO3＞850℃
    请回答：
    （1）从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩．在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3固体之后，其原因是可避免NH4HCO3的分解．
    （2）为提高NH4Cl产品的产率和纯度，需在滤液1中加入氨水，理由是抑制NH4+水解、使NaHCO3转化为Na2CO3、补充煮沸时损失的NH3；步骤X包括的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
    （3）测定NH4Cl产品的纯度时，可采用的方法：在NH4Cl溶液中加入甲醛使之生成游离酸（4NH4Cl+6HCHO=（CH2）6N4+4HCl+6H2O），然后以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液（需用邻苯二甲酸氢钾基准物标定）进行滴定．
    ①下列有关说法正确的是BD．
    A．为了减少滴定误差，滴定管、锥形瓶均须用待装液润洗
    B．标准NaOH溶液可以装入带有耐腐蚀旋塞的玻璃滴定管中
    C．开始滴定前，不需擦去滴定管尖悬挂的液滴
    D．三次平行测定时，每次需将滴定管中的液面调至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置
    ②若用来标定NaOH标准溶液的邻苯二甲酸氢钾基准物使用前未烘至恒重，则测得NH4Cl产品的含量比实际含量偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．锰及其化合物有广泛的用途．请回答下列问题：
    （1）①MnO2可用于制电池的材料，碱性锌锰电池的反应为2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其中MnOOH中Mn的化合价为+3，O在元素周期表的位置为第二周期VIA族
    ②由MnCO3可制得催化剂MnO2：2MnCO3+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnO2+2CO2现在空气中加热23.0gMnCO3，一段时间后固体质量减轻2.8g，假设无其他物质生成，则制得MnO2的物质的量为0.1mol
    （2）MnSO4作为肥料施进土壤，可以增产．从碳酸锰矿（主要成分为MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3）制备MnS O4溶液的操作如图所示

    已知：MnO2难溶于水和冷硫酸，且氧化性比Fe3+强
    ①含杂质的碳酸锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是增大接触面积，加快反应速率
    ②在滤液乙中锰元素只以Mn2十的形式存在，且滤渣甲中不含MnO2，则滤渣甲的主要成分是SiO2
    请用离子方程式解释没有Mn O2的原因：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2 Fe3++2H2O
    ③已知Ksp[Mn（OH）2]=4×10-18，Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1×10-32常温下，为实现Mn2+和Al3+、Fe3+的分离，应使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10-5mol．L-1，则至少应调节溶液pH=5；
    （3）KMnO4不稳定，受热易分解，分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，最终的还原产物都是MnC12，若将nmolKMnO4粉末加热一段时间，收集到V1L气体后停止加热，冷却后加入足量的浓盐酸，再加热充分反应后，又收集到气体V2L，则V2=56n-2V1（用n、V1表示，气体均折算为标准状况下体积）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在恒温2L密闭容器中通入气体X并发生反应：2X（g）═Y（g）△H＜0，X的物质的量n（x）随时间t变化的曲线如图所示（图中的两曲线分别代表有无催化剂的情形），下列叙述正确的是（　　）
    A．实线表示使用催化剂的情形
    B．b、c两点表明反应在相应条件下达到了最大限度
    C．反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v（Y）=0.01mol/（L•min）
    D．反应进行到a点时放出的热量大于反应进行到b点时放出的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关说法正确的是（　　）
    A．NH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
    B．镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反
    C．对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应和逆反应速率以及H2的平衡转化率均增大
    D．25℃时NH3•H2O稀溶液中，加水稀释$\frac{c（{H}^{+}）•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$的值增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在恒温条件下起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容容器、乙为恒压容器），均进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=-92.4kJ/mol，有关数据及特定平衡状态见表．
    容器起始投入达平衡时
    甲2molN23molH20molNH31.5molNH3
    乙amolN2bmolH20molNH3]1.2molNH3
    （1）若平衡后同种物质的体积分数相同，起始时乙容器通入的N2的物质的量为1.6mol，
    起始时乙中的压强是甲容器的0.8倍，乙的平衡常数为107（mol/L）-2
    （2）恒容密闭容器中可以发生氨气的分解反应，达平衡后，仅改变下表中反应条件x，下列各项中y随x的增大而增大的是bc（选填序号）．
    选项abcd
    x温度温度加入H2的物质的量加入氨气的物质的量
    y混合气体的平均相对分子质量平衡常数K混合气体的密度达平衡时氨气的转化率
    （3）研究在其他条件不变时，改变起始物氢气的物质的量对反应的影响，实验结果如图所示（图中T表示温度，n表示物质的量）：
    ①像中T2和T1的关系是：T2低于T1（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）．
    ②a、b、c三点中，N2转化率最高的是c（填字母）．
    ③若容器容积为1L，T2℃在起始体系中加入1mol N2，3molH2，经过5min反应达到平衡时H2的转化率为60%，则NH3的反应速率为0.24mol．L-1．min-1．保持容器体积不变，若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q＞110.88kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．

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