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    20．室温下，有pH=3的盐酸、硫酸、醋酸（假设HAc的电离度为1%）三种相同体积的溶液．以下叙述错误的是（　　）
    A．测定其导电性能相同
    B．与足量的锌粉反应的起始速率相同
    C．与足量的锌粉反应产生氢气的体积比为1：1：100
    D．与同浓度氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积为1：2：100

    分析 A．溶液的导电性与离子浓度有关；
    B．起始反应速率与氢离子浓度有关；
    C．盐酸、硫酸中pH相同，则氢离子的物质的量相同；
    D．根据酸具有的氢离子的总物质的量计算．

    解答 解：A．溶液的导电性与离子浓度有关，pH相同，则氢离子浓度浓度相同，则溶液的导电性相同，故A正确；
    B．起始反应速率与氢离子浓度有关，pH相同，则氢离子浓度浓度相同，与足量的锌粉反应的起始速率相同，故B正确；
    C．盐酸、硫酸中pH相同，则氢离子的物质的量相同为c（H+）=10-3mol/L，醋酸（假设醋酸有1%的电离）的浓度为0.1mol/L，所以与足量的锌粉反应产生氢气的体积比为1：1：100，故C正确；
    D．盐酸、硫酸中pH相同，则氢离子的物质的量相同为c（H+）=10-3mol/L，氢离子的物质的量相同，消耗的氢氧化钠相同，醋酸（假设醋酸有1%的电离）的浓度为0.1mol/L，则与同浓度氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积为1：1：100，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了弱电解质电离、溶液的导电性、影响反应速率的因素等，注意pH相同醋酸和盐酸两种溶液，醋酸的浓度大，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．为了避免锌片与Cu2+直接接触发生反应而影响原电池的放电效率，有人设计了如图装置，按要求完成以下填空：
    （1）此装置工作时，可以观察到的现象是：Zn电极逐渐变细；Cu电极逐渐变粗，电池总反应式为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu．
    （2）以上电池中，锌和锌盐溶液组成锌半电池，铜和铜盐溶液组成铜半电池，中间通过盐桥连接起来．
    （3）电池工作时，硫酸锌溶液中SO42-向左移动，硫酸铜溶液中SO42-向左移动．
    （4）此盐桥内为饱和KCl溶液，盐桥是通过离子移动来导电的．在工作时，K+移向硫酸铜溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．写出符合下列要求的有机物的结构简式：
    （1）燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为2的两种常见的烃：HC≡CH，；一种常见的烃的含氧衍生物：．
    （2）燃烧后生成H2O和CO2的物质的量之比为2的一种常见的烃：CH4．
    （3）不能脱水生成烯烃的碳原子数小于6的两种饱和一元醇：CH3OH，．
    （4）氧化后生成乙酸的醛：CH3CHO；加成后生成乙二醇的醛：OHC-CHO．
    （5）[CH2-O]n的单体：HCHO；丙烯聚合后的高分子：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．室温下向10ml 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．a点所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
    C．pH=7时，c（Na+）=c（A-）+c（HA）
    D．b点所示溶液中c（A-）＞c（HA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．硝酸工业尾气中氮氧化物（NO与NO2）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理．其主要反应原理如下：
    4NO+4NH3+O2$→_{140℃}^{催化剂}$4N2+6H2O   6NO2+8NH3$→_{140℃}^{催化剂}$7N2+12H2O
    某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3（体积已折算至标准状况），其中NO与NO2物质的量比为4：1．设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应．
    （1）尾气中氮氧化合物的平均相对分子质量为33.2．
    （2）尾气中NO的含量为1800mg/m3．
    （3）要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为10.64L．
    （4）另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O．现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25% NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收．
    1）NaOH溶液的物质的量浓度为8mol/L，体积为62.5mL．
    2）已知反应后溶液中含有0.35mol NaNO2．若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx，则x=1.8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关氧化还原反应的说法正确的是（　　）
    A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
    B．还原剂得电子总数与氧化剂失电子总数相等
    C．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂
    D．非金属元素的最高价氧化物的水化物不一定都具有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列叙述正确的是（　　）
    A．0.1mol/L的KHC2O4溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-）
    B．25℃时，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度的关系：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．在0.1 mol/LNH4Cl溶液中：c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）
    D．氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO-）+c（Cl-）+c （HClO）]

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．
    配制一定物质的量浓度的稀硫酸    		B．
    蒸发NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
    C．
    称量NaOH固体    		D．
    萃取后有机层从下口排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质的使用，不涉及化学变化的是（　　）
    A．氢氟酸刻蚀玻璃B．生石灰做干燥剂
    C．液氨做制冷剂D．氢氧化铝可作胃酸中和剂

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