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    8．下列物质的转变，不能一步实现的（　　）
    A．Al2O3→Al（OH）3B．KNO3→KOHC．Zn→ZnCl2D．MgCl2→Mg（OH）2

    分析 “一步实现”即只发生一次反应就可完成的转变．可根据源物质的性质及变化规律、或目标物质的制取方法，分析转化过程所发生的反应，判断转变是否可一步实现．

    解答 解：A、Al2O3→Al（OH）3，根据可溶性碱可由对应的金属氧化物与水反应而得到，而氢氧化铝不溶于水不能由氧化铝与水反应直接转变而成，转变不能一步实现，故A正确；
    B、KNO3→KOH，硝酸钾与氢氧化钡反应可生成氢氧化钾和硫酸钡沉淀，转变可一步实现，故B不正确；
    C、Zn→ZnCl2，锌与盐酸反应可生成氯化锌和氢气，转变可一步实现；故C不正确；
    D、MgCl2→Mg（OH）2，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，转化可一步实现；故D不正确；
    故选A．

    点评 此类问题涉及的物质较多，因而解决难度较大，熟练掌握物质的性质或物质的变化规律，是解答此类问题的知识基础．

    练习册系列答案
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    18．现有A、B两种金属分别与盐酸反应，产生氢气的速率相近．请设计一个原电池实验证明A、B两种金属的活动性？（电极材料：A、B，电解质溶液：盐酸，其它实验用品可自选），请在方框中画出简易装置图．如A是较不活泼的金属，则A的现象是有气泡逸出，那么，B即是活泼的金属．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L CCl4中含有的分子数为NA
    B．常温下，23g Na完全被氧化失去的电子数为NA
    C．标准状况下，22.4L CH4中含有的电子数为NA
    D．0.3mol•L-1AlCl3溶液中含有的氯离子数为0.9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．研究表明，Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，可用FeSO4和Na2O2反应制备，在反应中．FeSO4与Na2O2的物质的量之比为1：3，其中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，已知产物中，除Na2FeO4外，还有Na2O、Na2SO4等，试写出该反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．氯水中存在如下平衡：Cl2（g）?Cl2（aq）、Cl2（aq）+H2O?H++Cl-+HClO．下列说法正确的是（　　）
    A．向饱和氯水中通入HCl，有c（H+）═c（Cl-）+c（OH-）+c（ClO-）
    B．氯气在1mol•L-1的NaCl溶液中比在1mol•L-1的AlCl3溶液中的溶解度小
    C．光照，氯水的漂白性增强
    D．若向饱和氯水中通入少量H2S，则$\frac{c（{H}^{+}）}{c（ClO^-）}$减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、始凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

    已知：
    ①2KOH+Cl2=KClO+H2O（条件：温度较低）
    ②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
    ③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
    回答下列问题：
    （1）该生产工艺应在温度较低（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；写出工业上制取Cl2的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2NaOH+H2↑+Cl2↑；
    （2）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因+6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒；还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe（OH）3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉；
    （3）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度为10mol/L；
    （4）在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的目的是①与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO②为下一步反应提供反应物；
    （5）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，副产品是KNO3、KCl（写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．硅基太阳电池需用化合物甲作钝化材料，甲的摩尔质量为140g•mol-1，其中硅元素的质量分数为60%．已知1mol NH3与足量的化合物乙充分反应后可得到35g 甲与6g H2．工业上制乙的流程如图：

    请回答下列问题：
    （1）乙的电子式是；比较热稳定性：乙＜NH3（填＞，＜或=）．
    （2）NH3与足量的化合物乙反应制甲的化学方程式是3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2．
    （3）合成炉内物质需在保护气氛下高温合成，下列气体可作保护气的有BE（填字母编号）．
    A．O2    B．H2    C．N2    D．CO2    E．Ar
    （4）上述生产乙的过程中液氨的作用是制冷或降温．
    （5）甲与少量H2SO4溶液反应只得到H2SiO3和盐M两种产物，写出该反应的离子方程式Si3N4+4H++9H2O=3H2SiO3↓+4NH4+．请设计验证产物盐M的实验方案取少量滤液于试管中，先加稀盐酸无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；另取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠固体（或浓溶液）并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）变蓝色，则说明盐M是（NH4）2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有机物C11H16中苯环上有两个侧链的同分异构体的数目为（不考虑立体异构）（　　）
    A．12B．24C．20D．18

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列说法中错误的是（　　）
    A．C4H10表示纯净的丁烷
    B．在相同条件下，燃烧等物质的量的C2H4和乙醇，消耗O2体积相同
    C．相对分子质量相同的两种物质一定是同分异构体
    D．烯烃各同系物中碳的质量分数都相等

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