【题目】我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。
I．（1）上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是___；
a．化合反应 b．分解反应 c．置换反应 d．复分解反应
（2）步骤③中分离操作的名称是___；
II．实验室需要480mL2.0mol·L－1NaCl溶液。
（3）除烧杯和玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有___；
（4）配制时，按以下几个步骤进行：①计算 ②称量 ③溶解 ④冷却 ⑤转移 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是___；
（5）下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是___。
a．容量瓶洗净后残留了部分的水 b．转移时溶液溅到容 量瓶外面
c．定容时俯视容量瓶的刻度线 d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
【答案】c 过滤 500mL容量瓶 洗涤 bd
【解析】
海水在蒸发条件下生成粗盐和母液，母液中含有Mg2+，与石灰乳反应生成Mg（OH）2，Mg（OH）2与HCl反应生成六水合氯化镁，脱去结晶水得到MgCl2，电解后得到金属镁与氯气。
（1）贝壳中碳酸钙煅烧分解为CaO与CO2，为分解反应。CaO与水发生化合反应生成石灰乳。Mg2+与氢氧化钙发生复分解反应生成Mg（OH）2，流程中没有置换反应。
故答案为：c；
（2）生成了Mg（OH）2是白色沉淀，所以③为过滤操作。
故答案为：过滤；
（3）配置一定的物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管和容量瓶，根据配置溶液的体积为480ml，应使用500ml容量瓶。
故答案为：500mL容量瓶；
（4）根据题意可知在转移溶液后，定容以前需要洗涤烧杯和玻璃棒。
故答案为：洗涤；
（5）a.本实验本来就需要额外加水，所以容量瓶内残留水对实验结果无影响，a选项正确。
b. 转移时溶液溅到容量瓶外面导致溶液体积减少，溶质减少，浓度降低，b选项正确。
c.俯视容量瓶会使溶液总体积减少，加水的体积减少，溶液浓度偏高，c选项错误。
d.摇匀后溶液总体积会减小是正常现象，若后续加水则会使溶液浓度偏低，d选项正确。
故答案为bd。
金钥匙试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A. H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
B. 2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
C. NH3+HCl==NH4Cl
D. CuO+H2Cu+H2O
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【题目】根据下面的反应路线及所给信息填空
（1）A的结构简式是____________________
（2）①的反应类型是_________________。③的反应类型是__________________。
（3）反应④的化学方程式是 ____________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）按如图所示操作，充分反应后：
①Ⅰ中发生反应的离子方程式为______________；
②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是_____________；
③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为________。
（2）黑火药爆炸时发生反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是__，被氧化的元素是____，氧化剂是____，还原剂是__，氧化产物是____，还原产物是_____。
（3）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应物中氧化产物是_____；若反应中转移了0.3 mol电子，则还原产物的质量是____g。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固体提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计了如下图所示的实验方案：
已知碳酸氢钠在加热条件下能分解成碳酸钠、二氧化碳和水，而NaCl和Na2SO4固体加热时不发生化学变化。请回答下列问题：
（1）操作①盛放药品可选用___________（填仪器名称）。
（2）操作②为什么不用Ba(NO3)2溶液，其理由是：___________________________。
（3）进行操作②后，判断SO42-已除尽的方法是：______________________________。
（4）操作③的目的是：____________________________________________________。
（5）此设计方案是否严密___________（填“是”或“否”）理由_______________。
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【题目】测定 0.1 mol/LNa2SO3溶液先升温再降温过程中的 pH ，数据如下。
实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是（ ）
A. 此实验中 Na2SO3溶液的 pH 是由 pH 计测定的
B. ④与①的 PH 不同，是由于 SO32—浓度减小造成的
C. ①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D. ①与④的 KW值相等
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【题目】同温同压下，等质量的CO和CO2相比，下列叙述中正确的是
A．所含碳原子数比为1：1 B．体积比为7：11
C．密度比为7：11 D．分子数比为7：11
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】25℃时，将浓度均为
、体积分别为
和
的
溶液与
溶液按不同体积比混合，保持
，、与混合液的
的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 
B. b点，
C. a、b、c三点，c点时水电离出的
最大
D. 
点过程中，可能存在
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【题目】汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。
（1）十九大报告指出我国最近几年的PM2.5下降很多。有一方面归功于汽车尾气管中加装催化剂，它可有效降低
，
及碳氧化合物的排放。以
为例，已知：
①
②
③
④
①②③④反应热效应之间的关系式为
___；有利于提高④转化率的反应条件是___。
（2）研究发现，将煤炭在
的气氛下燃烧，能够降低燃煤时的排放，主要反应为：
。
①该反应的平衡常数表达式为____。
②在密闭容器中发生该反应时，
随温度（T）和时间（t）的变化曲线如图1所示。据此判断该反应的
___0（填“>”或“<”），在
温度下，
内
的平均反应速率
___。
③将
和
充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图2所示。第12min时改变的反应条件可能为___。
A．升高温度 B．加入 C．加催化剂 D．降低温度
④将上述反应产生的
与
为原料合成尿素，能够实现节能减排：
Ⅰ：
Ⅱ：
将一定量的
固体加入恒容密闭容器中，在300K下发生反应Ⅱ，到达平衡时
，
为
，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，一段时间后的取值范围是____（用含a的式子表示）。
（3）烟气脱硫、脱硝一体化技术是大气污染防治研究的热点。
及
均是性能优良的脱硫脱硝试剂。
①在酸性条件下稳定，在
溶液中可歧化为
和，该反应的化学方程式为___。
②某研究小组用进行单独脱除
实验时，测得的脱除率随溶液
变化如图所示。当
时，随
的增大，脱除率逐渐降低，其原因是____。
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