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    2．取物质的量浓度为0.05mol•L-1的金属氯化物（PClx）溶液200ml，使之恰好与200ml0.15mol•L-1的AgNO3溶液完全反应．则该氯化物的化学式为（　　）
    A．RClB．RCl2C．RCl3D．RCl4

    分析 根据反应Ag++Cl-=AgCl↓可知n（Ag+）=n（Cl-），20mL0.05mol/L的金属氯化物（RClx）溶液中n（Cl-）=x×0.02L×0.05mol/L，20mL 0.15mol/L的AgNO3溶液中n（Ag+）=0.02L×0.15mol/L，据此计算x的值，结合选项判断．

    解答 解：20mL0.05mol/L的金属氯化物（RClx）溶液中n（Cl-）=x×0.02L×0.05mol/L，20mL 0.15mol/L的AgNO3溶液中n（Ag+）=0.02L×0.15mol/L，根据反应Ag++Cl-=AgCl↓可知n（Ag+）=n（Cl-），所以x×0.02L×0.05mol/L=0.02L×0.15mol/L，解得x=3，所以化学式为RCl3．
    故选C．

    点评 本题考查离子方程式的计算、原子守恒在计算中的应用，题目难度不大，注意利用n（Ag+）=n（Cl-）解答，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．通过化学变化可以实现16O与18O之间的转化
    B．因为H2O的沸点高于H2S，所以O原子得电子能力大于S原子
    C．某化合物熔融状态下能导电，该化合物中一定有离子键
    D．化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D分别位于不同的主族且只有一种金属，D的单质可与热水发生置换反应，所得溶液只能使酚酞变为浅红色；X、Y、Z是由A、B、C组成的二元化合物，其中X常温为液体，且Z可用于配制碳酸饮料．它们之间有如下转化关系，（①②条件为点燃，③为高温、催化剂）下列说法不正确的是（　　）
    A．D单质着火不可以用泡沫灭火器灭火
    B．化合物Y和Z均为空气质量日报的主要污染物
    C．原予半径：D＞B＞C＞A
    D．化合物W化学式为B2A4，在一定条件下W可以与X发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．高温时在催化剂作用下，某可逆反应达到平衡，平衡常数K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，恒容时，温度升高，H2 浓度减小．下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的化学方程式为：CO2+H2$?_{高温}^{催化剂}$  CO+H2O
    B．恒温下缩小容积，平衡不发生移动，H2的浓度也不变
    C．升高温度，逆反应速率减小
    D．该反应的反应热为负值

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验方案中可行的是（　　）
    A．用澄清石灰水检验CO中是否含有CO2
    B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4
    C．用酒精把碘水中的碘萃取出来
    D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24L水的质量为1.8g
    B．常温常压下，32gO3含有的原子数为2NA
    C．11.2L的N2含有的质子数为7NA
    D．0.1molNa投入到5mL水中转移电子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA
    B．在标况下，22.4LHF和22.4LC2H4原子个数比为1：3
    C．6.0gSiO2晶体中含有0.4NA个Si-O键
    D．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
    （1）FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，测得n（Fe）：n（Cl）=2：5，则该样品中FeCl3的物质的量分数为$\frac{1}{2}$（用分数表示）．
    （3）有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3•6H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．过滤中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒．
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O或2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．对于CHF2-CH═≡C-CH3的分子结构，下列说法正确的是（　　）
    A．除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上
    B．除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上
    C．12个碳原子不可能都在同一平面上
    D．所有原子有可能都在同一平面上

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