Question

17．25℃时，将0.01mol CH₃COONa 和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液：
（1）该溶液中存在三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①H₂O?H⁺+OH^-②CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺③CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
（2）溶液中共有7种不同的粒子（指分子和离子）．
（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是Na⁺，浓度为0.002mol/L的是Cl^-．

Answer 1

分析 （1）该溶液中存在弱电解质水和醋酸的电离、醋酸根离子盐类水解；
（2）0.01molCH₃COONa和0.002molHCl溶于水得到0.008molCH₃COONa、0.002molCH₃COOH、0.002molNaCl，CH₃COONa、NaCl为强电解质，CH₃COOH为弱电解质，据此进行解答；
（3）CH₃COONa，是强电解质完全电离，盐酸也是强电解质完全电离，所以浓度与溶液的物质的量相等的是强离子．

解答 解：（1）存在水的电离平衡、醋酸的电离平衡、醋酸根离子的水解平衡，分别为H₂O?H⁺+OH^-、CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺、CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，
故答案为：H₂O?H⁺+OH^-；CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（2）0.01molCH₃COONa和0.002molHCl溶于水得到0.008molCH₃COONa、0.002molCH₃COOH、0.002molNaCl，CH₃COONa、NaCl为强电解质，CH₃COOH为弱电解质，则溶液中存在的离子为：Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^-、CH₃COO^-，存在的分子为：H₂O、CH₃COOH，即共有7种不同的微粒，
故答案为：7；
（3）由0.01mol CH₃COONa，则浓度为0.01mol•L^-1的是Na⁺，由0.002mol HCl，则浓度为0.002mol•L^-1的是Cl^-，故答案为：Na⁺；Cl^-．

点评 本题考查溶液中的微粒及电离方程式、水解方程式的书写，题目难度不大，明确混合溶液中的溶质、电解质的强弱、原子守恒等知识是解答本题的关键．