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    我国使用最早的合金是（　　　）
    A．钢B．青铜C．铝合金D．氧化铁
    B
    金属发现早晚与金属活动性有关，金属越不活泼，冶炼越方便；故最早的为青铜。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）材料1：铁及其化合物在工农业、生活中有广泛的应用。高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。
    （1）已知：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。
    K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有                                    。
    （2）将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)的变化，结果见图Ⅰ。该实验的目的是                                                ；发生反应的△H       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
    （3）FeO42－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是        （填字母）。
    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
    B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分数逐渐增大
    C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：
    HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O

    材料2：化合物KxFe(C2O4) y·zH2O(Fe为+3价)是一种光敏感材料，实验室可以用如下方法制备这种材料并测定其组成。
    I．制备：

    （4）结晶时应将饱和溶液在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是                                                        。
    （5）操作Ⅲ的名称是                                    。
    Ⅱ．组成测定：
    称取0.491g实验所得晶体(假设是纯净物)置于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀H2SO4。将C2O42-完全转化为H2C2O4，用0．10mol·L-1KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液12．00mL时恰好反应；再加入适量的还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+，用KMnO4溶液继续滴定，当Fe2+完全氧化时，用去KMnO4溶液2．00mL。相关反应如下：
    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
    MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
    （6）配制250mL 0．10mol·L-1KMnO4溶液及上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有                和                。两个滴定中到达终点时溶液颜色为           色，且30秒内不变色。
    （7）通过计算，求此光敏材料的化学式                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (10分)有一瓶浅绿色的硫酸亚铁晶体，由于保存不善，导致它在空气中敞口放置了较长的时间，因此该晶体可能被氧化。试用实验证明它是未被氧化或部分被氧化还是全部被氧化，并完成实验报告。
    (1)实验目的：　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    (2)实验步骤：
    ①取少量该晶体溶于水，加酸酸化；
    ②将溶液分成两份，并置于洁净的试管中，向其中一份溶液中滴加几滴KSCN溶液；
    ③向另一份溶液中滴加少量的KMnO4溶液。
    (2)第①步用酸酸化可以用下列的酸是　　
    A．稀硝酸B．盐酸C．浓硫酸D．稀硫酸
    (3)结论：
    ①　　　　　　　　　　　　　　　　　，则说明部分被氧化。
    ②　　　　　　　　　　　　　　　　，则说明全部被氧化。
    ③写出硫酸亚铁溶液在酸性条件被氧化的离子反应方程式　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是（ ）
    A．最终生成白色沉淀B．最终生成红褐色沉淀
    C．最终出现灰绿色沉淀D．无变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是      （     ）
    A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂B．该灰黑色粉末不可食用
    C．小袋中原来装有铁粉D．小袋中原来装有氧化铁

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    将6 g铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和H2SO4的混合溶液中，充分反应得到200 mL 0.5 mol /L FeSO4溶液和0.896L的气体。试计算：
    (1)反应消耗铁的质量；   (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在CuO和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微热。当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下列结论中正确的是(　　)
    A．不溶物一定是CuB．不溶物一定含铜，但不一定含铁
    C．不溶物一定是FeD．溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将Na2O2投入三氯化铁溶液中，可观察到的实验现象是
    A．生成白色沉淀
    B．生成红褐色沉淀，且有气泡产生
    C．生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    D．无变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）辉铜矿（主成份为Cu2S）通适量的空气可冶炼金属铜，经过一系列反应可得到B和D、E。G为砖红色沉淀。

    请回答下列问题：
    （1）辉铜矿（Cu2S）通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式__________________________
    ______其中氧化剂为____________________。
    （2）E的浓溶液与Cu发生反应②的化学方程式是                              。
    （3）利用电解可提纯粗，在该电解反应中阳极物质是       ，电解质溶液是        ；
    （4）自然界中当胆矾矿与黄铁矿（FeS2二硫化亚铁）相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿。对反应：14CuSO4+ 5FeS2 +12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 
    被氧化的硫和被还原的硫的质量比为_________________________；

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