Question

【题目】A、B、C、D、E五瓶透明溶液分别是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一种。已知：①A与D反应有气体生成，②A与E反应有沉淀生成，③B与E反应有沉淀生成，④B与C反应有沉淀生成，⑤C与D反应有气体生成，⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请回答下列问题：

（1）B与D反应的离子方程式为___________________。

（2）向一定量的Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为____________________，沉淀完全后，继续滴加C溶液，此时发生反应的离子方程式为_____________。

（3）向C溶液中加入Zn粒，发生反应的化学方程式为_____________________。

Answer 1

【答案】 Ba2++CO32-=-BaCO3↓ Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑ H++HCO3-=H2O+CO2↑ Zn+2NaHSO4=ZnSO4+Na2SO4+H2↑

【解析】本题考查物质检验和离子反应方程式的书写，①A与D反应产生气体，因此A与D应是Na2CO3、NaHSO4与HCl中的一种；②A与E反应有沉淀生成，③B与E反应有沉淀生成，且在②和③ 的反应中生成的沉淀是同一种物质，此沉淀只能是AgCl，因此推出E为AgNO3，A为HCl，B为BaCl2，D为Na2CO3，C为NaHSO4，（1）BaCl2与Na2CO3反应的离子方程式为Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓；（2）向Ba(HCO3)2溶液中滴加NaHSO4，不再产生沉淀，即离子反应方程式为Ba2＋＋SO42－＋H＋＋HCO3－=BaSO4↓＋H2O＋CO2↑，继续滴加NaHSO4溶液，发生HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O；（3）NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，加入Zn后，发生 Zn+2NaHSO4 =ZnSO4+Na2SO4+H2↑。