Question

11．下表为元素周期表的一部分．

请回答：
（1）五种元素中原子半径最大的是Y＞Z＞Q＞W＞X（填元素符号）．
（2）X₂、W₂都能与H₂反应生成氢化物，用原子结构解释原因卤素原子的最外层电子数均为7；X与W相应的氢化物的稳定性HF＞HCl（填化学式）．
（3）五种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO₄（填化学式）．
（4）Z与Y 两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）X、Q、W非金属性比较：F＞Cl＞S（填元素符号）；用原子结构解释原因原子半径S＞Cl＞F，所以原子核对最外层电子的吸引力：S＜Cl＜F，得电子能力：F＞Cl＞S，则非金属性：F＞Cl＞S．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，X为F，Y为Na，Z为Al，Q为S，W为Cl，
（1）电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小；
（2）F、Cl原子的最外层电子数均为7，只要形成一对共用电子对，达稳定结构；非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；
（3）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，不过F没有正价，酸性最强的为高氯酸；
（4）氢氧化铝和NaOH反应生成偏铝酸钠和水，据此写出反应的离子方程式；
（5）原子半径越小，得电子能力越强，非金属性越强，据此进行分析．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，X为F，Y为Na，Z为Al，Q为S，W为Cl，
（1）Y、Z、Q、W比X原子多1个电子层，则X的原子半径最小；Y、Z、Q、W的电子层相同，核电荷数越大，原子半径越小，则五种元素的原子半径大小为：Y＞Z＞Q＞W＞X，
故答案为：Y＞Z＞Q＞W＞X；
（2）F、Cl原子的最外层电子数均为7，只要形成一对共用电子对就达稳定结构；
F的非金属性对应Cl，则氟化氢的稳定性大于氯化氢，即：HF＞HCl，
故答案为：卤素原子的最外层电子数均为7；HF；HCl；
（3）非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，F没有正价，则其它元素中非金属性最强的为Cl，则酸性最强的为高氯酸：HClO₄，
故答案为：HClO₄；
（4）Z与Y两种元素的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝和氢氧化钠，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）由于原子半径S＞Cl＞F，所以原子核对最外层电子的吸引力：S＜Cl＜F，得电子能力：F＞Cl＞S，则非金属性：F＞Cl＞S，
故答案为：F；Cl；Cl；原子半径S＞Cl＞F，所以原子核对最外层电子的吸引力：S＜Cl＜F，得电子能力：F＞Cl＞S，则非金属性：F＞Cl＞S．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，题目难度中等，明确元素的位置推断出元素是解答的关键，注意元素周期律的应用和化学用语的规范化．