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    有某白色粉末，取出少量溶于水，用铂丝蘸取溶液做焰色反应实验，焰色呈黄色，再透过蓝色钴玻璃观察，焰色呈浅紫色．另取少量粉末加热无明显现象，冷却后加入稀盐酸则逸出无色、无气味的气体，该气体不能使品红溶液褪色，但能与氢氧化钡溶液反应产生白色沉淀．继续向原反应液加盐酸至过量，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生．则原来的混合物白色粉末中肯定含有的离子是________．写出有关的离子方程式：________．

    答案：
    解析：

    　　答案：K+、Na+、、；＋2H+＝CO2↑＋H2O，CO2＋Ba2+＋2OH－＝BaCO3↓＋H2O，＋Ba2+＝BaSO4↓．

    　　解析：由焰色反应肯定白色粉末中含有Na+和K+．由粉末与盐酸反应逸出的气体的性质，判断气体是CO2，可能由或与酸反应而得．粉末加热不产生气体，排除了的存在．从后一步实验得到难溶于酸的白色钡盐，确定出原粉末中有．

    　　评注：焰色反应时，观察到焰色呈黄色，可以肯定含有Na+，但不能排除K+的存在，因为黄色会将紫色掩盖；若要确定是否含K+，必须透过蓝色钴玻璃观察，由于黄光被滤去，可判断钾元素存在与否．


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