N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：
2N2O5 （g） 
4NO2（g）+ O2（g） △H >0
T1温度下的部分实验数据为：
t/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c（N2O5）mol/L | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法不正确的是
A．500s内N2O5分解速率为2.96×10—3 mol/(L· s)
B．T1温度下的平衡常数为K1 =125（mol/L）3，1000s时转化率为50%
C．T1温度下的平衡常数为K1 ，T3温度下的平衡常数为K3，若T1 >T3，则K1> K3
D．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1 <T2
科目：高中化学 来源： 题型：
右图表示反应N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H＜0在某一
时间段中反应速率与反应过程的曲线关系。下列说法正确的是
A．氨气的体积分数最高的一段时间为t5-t6
B．t2-t3和t3-t4时间段氨气的体积分数相等
C．t1时刻改变的条件是降低温度
D．t4-t5时间段平衡向正反应方向移动
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科目：高中化学 来源： 题型：
某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水所含的三种离子是________、_________、_________。
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________（选填：活性炭、硫酸亚铁、硫酸亚铁、铁粉），可能回收其中的金属__________（填元素符号）
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述不正确的是
A．在实验室里硅酸钠溶液存放在带橡胶塞的试剂瓶中
B．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
C．氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层而导致“温室效应”
D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
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科目：高中化学 来源： 题型：
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是
A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
右图是某同学设计的储气装置（固定装置已略去），下列说法中，不正确的是
A．打开止水夹a、b，气体从d管导入，储存在下面的集气瓶里
B．取用储存在下面集气瓶里的气体时，通过控制止水夹a、b，
可将气体顺利排出
C．气体被储存在下面的集气瓶里时，c导管也必须安装止水夹
D．该装置也可作为制取二氧化碳气体的发生装置
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为( )
A．46∶9 B．32∶9
C．23∶9 D．16∶9
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科目：高中化学 来源： 题型：
用化学术语回答下列问题：
（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ·mol-1,写出其热化学方程式： .
若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)＋1/2 O2(g)==H2O(l)
的△H＝ kJ·mol-1，氢气的燃烧热为 kJ·mol-1。
（2）电解硝酸银溶液电极反应式（惰性电极）
①阳极：
②阴极:
（3）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：
2Ag+Zn(OH)2
Ag2O+Zn+H2O在此电池放电时，正极的电极反应式为 。
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