Question

将足量的一定质量的铁投入100mL盐酸中，充分反应
后称量剩余的铁，发现铁的质量减少2.80g，请计算（要求有解题过程）：
（1）反应生成的氢气在标准状况下的体积；
（2）盐酸的物质的量浓度．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据铁足量，则铁减少的质量即为参加反应的质量，将铁的质量代入铁与盐酸反应的化学方程式来计算氢气的体积及HCl的物质的量，再利用体积来计算物质的量浓度．

解答： 解：（1）因参加反应的铁的质量为2.80g，盐酸完全反应，
则设HCl的物质的量为n（HCl），氢气在标准状况下的体积为V（H₂），
则Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
 56g  2mol      22.4L
2.80g n（HCl）  V（H₂）

56g

2.80g

=

2mol

n(HCl)

=

22.4L

V(H2)

解得：V（H₂）=1.12L，n（HCl）=0.100mol，
答：反应生成的氢气在标准状况下的体积为1.12L；
（2）盐酸的物质的量浓度为

n(HCl)

V(溶液)

=

0.100mol

0.100L

=1.00mol?L-1，
答：酸的物质的量浓度为1.00mol/L．

点评：本题较简单，考查学生利用化学反应方程式的计算，明确参加反应的铁的质量及铁足量时酸完全反应是解答的关键．