硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗铁槽车，结果发生了爆炸。下列对引起爆炸的原因说法正确的是( )
A．浓硫酸遇明火爆炸
B．浓硫酸遇水发热爆炸
C．铁与水(常温下)反应产生的氧化物爆炸
D．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸
53随堂测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
用霞石岩(主要成分为Na2O、K2O、Al2O3、SiO2)制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：已知：NaHCO3溶液的pH约为8～9，Na2CO3溶液的pH约为11～12。
溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度如上图，根据题意回答下列问题：
(1)固体M的化学式是________，X物质是________。
(2)实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是________，滤液W中主要含有的离子有________。
(3)碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
(4)操作Ⅰ是________(填写名称)，操作Ⅱ是________(选填编号)。
a．趁热过滤 b．冷却过滤 c．蒸馏 d．灼烧
(5)碳酸化Ⅱ调整pH＝8的目的是________________________________________________________________________，
产品K2CO3中最可能含有的杂质是__________(写化学式)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法错误的是( )
A．原子晶体中只存在非极性共价键 B．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力
C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性 D．离子晶体在熔化状态下能导电
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列实验中能证明某气体为SO2的是( )
①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③使品红溶液褪色 ④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
A．都能证明 B．都不能证明
C．③④⑤均能证明 D．只有⑤能证明
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科目：高中化学 来源： 题型：
右图表示某固态
单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。
(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(3)写出一个由D生成B的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(4)将5 mL 0.10 mol·L－1的E溶液与10 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合。
①写出反应的离子方程式：_______________________________________________；
②反应后溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________________________________________________________________________；
③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列措施或叙述不合理的是( )
A．用SO2漂白纸浆和草帽辫(2013·广东理综，11A)
B．用硫酸清洗锅炉中的水垢(2013·广东理综，11B)
C．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性(2013·广东理综，23A)
D．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应(2013·天津理综，1B)
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科目：高中化学 来源： 题型：
二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
(1)工业上用黄铁矿(FeS2，其中硫元素为－1价)在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2＋11O2
8SO2＋2Fe2O3，该反应中被氧化的元素是________(填元素符号)。当该反应转移2.75 mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为________ L。
(2)实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3的熔点为16.8 ℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响)
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：___________________。
②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用如下图所示装置制取氧气的化学方程式：________________________________________________________________________。
③当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是_____________。
④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是________(用含字母的代数式表示，不用化简)。
(3)某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_________________________________
________________________________________________________________________。
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为( )
A．NO2 B．N2O3 C．N2O D．N2O4
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