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短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁的最外层电子数和电子层数相等,则正确的是(  )
A.原子半径:丙>丁>乙
B.单质的还原性:丁>丙>甲
C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,则甲为H元素,乙为N元素,形成的化学物为氨气,甲和丙同主族,则丙为Na元素,丁的最外层电子数和电子层数相等,应为Al元素,则
A.Na与Al位于第三周期,原子半径Na>Al,N位于第二周期,原子半径Na>Al>N,故A正确;
B.Na的金属性比Al强,对应单质的还原性Na>Al,故B错误;
C.Na对应的氧化物为离子化合物,故C错误;
D.Al(OH)3为两性氢氧化物,既能与酸反应,又能与碱反应,所以乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应,故D正确.
故选AD.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?广东)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁的最外层电子数和电子层数相等,则正确的是(  )

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(2014?滨州一模)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数与电子层数相等,则(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网如图,常温下单质A、B为气体,单质C为固体,它们依次分别由短周期元素甲、乙、丙组成,甲元素原子核外电子数等于其电子层数,乙、丙同主族;E常温下为液体,G、H为黑色固体,D是常见金属(反应条件多数略去).
回答下列问题:
(1)化合物E的沸点高于化合M的沸点,原因是
 

(2)甲、乙两种元素可以形成两种化合物,其中一种化合物含有4个原子核,该化合物的结构式为
 

(3)E与D高温反应的化学方程式为
 
.K与M在水溶液中反应的离子方程式为
 

(4)实验室在保存L溶液时,需加入少量D,理由是
 
.实验室检验L水溶液中的阳离子的方法是
 

(5)已知一定条件下,每1mol F与单质B完全反应生成I放出热量98.0kJ,若2mol F与1mol B在此条件下发生反应,达平衡时,放出热量为176.4kJ,则F的转化率为
 
.若保持温度和压强不变(反应混合物都为气体)按下列四种配比作为起始物质充入,达到平衡时各物质的物质的量与上述平衡状态相同的是
 

①4mol F、2mol B              ②2mol F、2mol B、2mol I
③1mol F、0.5mol B、1mol I    ④3mol I、1mol Ne.

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已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大,它们的部分化合价如下表,下列说法正确的是(  )
元素
最高正价或最低负价 -4 +1 +4 -2 -1
A、乙的单质中能与水剧烈反应
B、气态氢化物的稳定性:丙>甲
C、丙的氧化物能与戊的氢化物水溶液反应
D、其最高价氧化物对应的水化物的酸性:丁>戊

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科目:高中化学 来源: 题型:

短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如表所示,其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性,则下列判断正确的是(  )
A、甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族
B、原子半径:甲>乙
C、单质的氧化性:丙>乙
D、气态氢化物稳定性:丁>丙>乙

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