Question

下列说法正确的是（　　）

A．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

B．25℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

C．25℃时，pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍

D．100℃时某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-11mol?L-1，则该溶液的pH可能是11或3

Answer 1

A．100℃时，水的离子积为10^-12，pH=2的盐酸的浓度为0.01mol/L，而pH=12的NaOH溶液的浓度为1mol/L，二者等体积混合后氢氧化钠过量，溶液显碱性，故A错误；
B．25℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质可能是酸、强酸弱碱盐或酸式盐，如硫酸氢钠溶液、亚硫酸氢钠溶液等都为酸性溶液，不一定是酸或强酸弱碱盐，故B错误；
C．25℃时，pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）=10^-4.5mol/L，pH=6.5的牛奶中c（H⁺）=10^-6.5mol/L，前者氢离子浓度为后者的100倍，故C正确；
D．100℃时某溶液中由水电离产生的c（H⁺）=1×10^-11mol?L^-1，该溶液可能为酸性或者碱性溶液，若为酸性溶液，溶液中氢氧根离子为水电离的，则溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，溶液的pH=1；若为碱溶液，则溶液中的氢离子为水电离的，则溶液的pH=11，所以该溶液的pH可能是11或1，故D错误；
故选C．