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    能正确表示下列反应的离子方程式的是

    A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

    B．向石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O

    C．过氧化钠与水反应：2O22－+2H2O=4OH－+O2↑

    D．一定量明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大时：

    2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    关于蛋白质的下列说法正确的是 ( )

    A．蛋白质在体内代谢的最终产物是硝酸

    B．灼烧蛋白质没有明显现象

    C．误食重金属盐会使人中毒，应立即喝牛奶、豆浆解毒

    D．加热会使蛋白质变性，因此生吃鸡蛋比熟吃好

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上半期考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）

    A．制备Al(OH)3悬浊液：向lmol.L-1的AlCl3溶液中加过量的6mol.L-1NaOH溶液

    B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水

    C．检验溶液中是否含有Fe3+:取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象

    D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上第二阶段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

    选项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    判断

    A．

    碳酸钠溶液可用于治疗胃病

    Na2CO3可与盐酸反应

    Ⅰ对，Ⅱ对，有

    B．

    金属钠具有强还原性

    高压钠灯发出透雾性强的黄光

    Ⅰ对，Ⅱ错，有

    C．

    可用于航天员的供氧剂

    Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2

    Ⅰ对，Ⅱ对，有

    D．

    向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色

    Na2O2与水反应生成氢氧化钠

    Ⅰ对，Ⅱ对，无

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    MnO2是一种重要的无机功能材料，工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如下图所示：

    部分难溶的电解质溶度积常数(Ksp)如下表：

    化合物

    Zn(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp近似值

    10﹣17

    10﹣17

    10﹣39

    已知：一定条件下，MnO4可与Mn2+反应生成MnO2

    （1）步骤Ⅱ中消耗0. 5molMn2+时，用去1mol•L-1的NaClO3溶液200ml，该反应离子方程式为

    （2）已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是_____________。

    （3）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．放电过程产生MnOOH，该电池正极的电极反应式是 。如果维持电流强度为5A，电池工作五分钟，理论消耗锌 g．（已知F=96500C/mol）

    （4）向废旧锌锰电池内的混合物（主要成分MnOOH、Zn(OH)2）中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不断搅拌至无CO2产生为止，写出MnOOH参与反应的离子方程式 。

    。向所得溶液中滴加高锰酸钾溶液产生黑色沉淀，设计实验证明黑色沉淀成分为MnO2 。

    （5）用废电池的锌皮制作ZnSO4•7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2，铁溶解变为Fe3+，加碱调节pH为 时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10﹣5mol•L﹣1时，即可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节pH为 时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol•L﹣1）。

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业上用粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示。下列有关说法正确的是

    A．对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH

    B．饱和食盐水中先通入的气体为CO2

    C．流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒

    D．如图所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体热稳定性

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质发生反应后固体质量一定减少的是

    A．FeCO3在空气中灼烧 B．铝条插入冷的浓硫酸中

    C．Na2O2敞放在空气中 D．向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上第一次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A．1L0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中HSO4-总数为0.1NA

    B．16g16O2和18g18O2中含有的质子数均为8NA

    C．1molFe与足量的稀硝酸反应，转移电子数为2NA

    D．标准状况下，2.24LCl2溶于水所得溶液中含有的氯离子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上第四次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图5，下列有关说法正确的是（ ）

    A.上述反应的△H>0 B.压强P1>P2>P3>P4

    C.1100℃该反应的平衡常数为64 D.压强为P4时，在Y点：v（正）<v（逆）

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