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    【题目】下列各组物质混合后，一定能形成离子键的是

    A. H2、F2 B. NO、O2 C. 稀硫酸与NaCl溶液 D. BaCl2溶液与纯碱溶液

    【答案】D

    【解析】A. H2、F2反应生成HF，属于共价化合物，不存在离子键，故A错误；B. NO、O2反应生成二氧化氮，属于共价化合物，不存在离子键，故B错误；C. 稀硫酸与NaCl溶液不发生反应，没有离子键生成，故C错误；D. BaCl2溶液与纯碱溶液反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡属于离子化合物，有离子键生成，故D正确；故选D。

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    A. Ba2＋、Al3＋、Cl－、SO42－B. H＋、K＋、HCO3- I－

    C. NH4+、Cu2＋、Cl－D. Fe3＋、Mg2＋、SCN－、SO42－

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    A．对羟基肉桂酸的分子式为C9H8O3

    B．对羟基肉桂酸能发生氧化、取代、消去、聚合等反应

    C．1mol对羟基肉桂酸与足量Na反应最多放出1mol H2

    D．与对羟基肉桂酸具有相同官能团的同分异构体还有15种（不考虑羟基与碳碳双键直接相连）

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    【题目】某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是（ ）

    A. 如果m＋n＝p，则K＝1 B. 若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大

    C. 温度越高，K一定越大 D. K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大

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    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    ①离子化合物一定是强电解质，共价化合物一定是弱电解质

    ②电解质一定是离子化合物，非电解质一定是共价化合物

    ③非金属氧化物一定是共价化合物，氢化物一定是共价化合物

    ④离子化合物在熔融状态下一定导电，共价化合物在熔融状态下一定不导电

    A. ①②B. ②③C. ③④D. ④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，正确的是( )

    A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化

    B．含化合价升高元素的反应物被氧化

    C．得到电子的物质被氧化

    D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质

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    【题目】下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是

    ①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2

    A．①②③ B．③④⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO2，这两份气体样品中，CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是 ( )

    A. 1：2 B. 1：4 C. 11：14 D. 1l：28

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