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    下列说法正确的是（　　）
    A、向CCl4中加入硝酸银溶液，可以鉴定其中的氯原子
    B、淀粉和纤维素互为同分异构体，因为二者的通式相同，都是（C6H10 O5）n
    C、向米汤中加入加碘食盐，观察是否有颜色的变化--检验加碘食盐中是否含碘酸钾
    D、由油脂得到甘油，淀粉得到葡萄糖，均发生了水解反应
    考点：淀粉的性质和用途,氯离子的检验,油脂的性质、组成与结构,纤维素的性质和用途
    专题：
    分析：A．四氯化碳为非电解质，不能电离产生氯离子；
    B．淀粉和纤维素虽具有相同的表示式，但n不同，则分子式不同；
    C．淀粉遇到碘单质变蓝；
    D．油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖．
    解答： 解：A．四氯化碳为非电解质，不能电离产生氯离子，加入硝酸银溶液，不发生反应，故A错误；
    B．同分异构体是分子式相同，结构式不同的化合物，淀粉和纤维素虽具有相同的表示式，但n不同，则分子式不同，故不是同分异构体，故B错误；
    C．淀粉遇碘单质变蓝，而食盐中加碘酸钾，不是碘单质，则不能检验含碘食盐中是否含碘酸钾，故C错误；
    D．油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖，则均可发生水解反应，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查了有机物的性质，结构决定性质，熟悉有机物的结构是解题关键，注意单质碘与淀粉变蓝，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    气体A与B的摩尔质量之比为4：1，则它们在同温同压同体积时A与B的分子个数之比为（　　）
    A、4：1B、1：4
    C、1：1D、1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴酸钾具有毒性，是一种常用的分析试剂和氧化剂，实验室中制备过程如下：

    已知反应②是复分解反应，根据上述转化关系回答下列问题：
    （1）反应①的化学方程式为
     
    ．
    （2）反应②的化学方程式为
     
    ．
    （3）现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示．请回答下列问题
    ：
    ①已知b点时，KI反应完全，转移的电子数为
     
    ．
    ②b→c过程中，仅有一种元素的化合价发生了变化．则反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    ③d点时，n（KBrO3）为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示为某研究性学习小组探究金属腐蚀条件的实验装置图，试分析实验并回答下列问题：

    （1）起始时若甲、乙、丙三套装置的导管中液面高度相同，则过一段时间后导管中液面最高的是
     
    （填装置代号）．
    （2）通过甲、乙装置的对比实验说明，钢铁中碳的含量越
     
    （填“高”或“低”）越容易被腐蚀．
    （3）乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为
     
    ．
    （4）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是
     
    （写出一点即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（　　）
    A、银器表面在空气中因电化腐蚀渐渐变暗
    B、当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
    C、在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
    D、可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一种盐X和NaOH反应，产生有刺激性气味的气体Y，Y经过一系列氧化之后，再溶于水可得到一种酸Z，Y与Z反应又可以生成X，则X为（　　）
    A、NH4NO3
    B、NH4Cl
    C、（NH4）2SO4
    D、（NH4）2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关仪器在化学研究中的应用的说法不正确的是（　　）
    A、用pH计测定溶液的pH
    B、用容量瓶保存0.5 mol?L-1的盐酸
    C、用滴定管量取25.00 mL溶液
    D、用量热计测定某些化学反应的热效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是人类较早使用的金属之一．运用铁的有关知识，回答下列问题：
    （1）下列物质中，不属于合金的是
     

    A．硬铝B．黄铜     C．水银     D．不锈钢     E．生铁
    （2）向沸水中逐滴滴加1mol?L-1FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒的直径范围是
     
    nm～
     
    nm．
    （3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出FeC13溶液与铜反应的离子方程式
     
    ，
    检验反应后的溶液中是否存在Fe3+的试剂是
     
    ，该离子反应方程式是：
     
    ．
    （4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：①蒸馏水
    ②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气，需要用到的一组试剂是
     
    （填序号）
    A．①④⑥⑦B．①③④⑥C．②④⑤D．①②④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的性质或用途正确的是（　　）
    A、二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料
    B、次氯酸和二氧化硫都具有漂白性，也都具有强氧化性
    C、石灰石是工业上制玻璃的原料之一
    D、干燥的Cl2可使湿润的pH试纸褪色，说明Cl2具有漂白性

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