【题目】香豆素是一种用途广泛的香料,可用于配制香精以及制造日用化妆品和香皂等。以有机物M和有机物A合成香豆素的流程如下:
已知以下信息:
①
② M的分子式为C2H6O,分子中有3种化学环境不同的氢原子
③ 香豆素中含有两个六元环
(l) M的化学名称是______,由M生成B的化学方程式为_______。
(2) A的结构简式为________。
(3) D转变为E的第①步所需的试剂及反应条件是________。
(4)由E生成香豆素的化学方程式为________。
(5)写出满足如下条件的C的一种同分异构体的结构简式:________。
① 能发生银镜反应 ② 1mol C完全反应能消耗2 mol NaOH
③ 苯环上有3个取代基 ④ 苯环上的一氯代物只有2种
【答案】 乙醇 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 银氨溶液、水浴加热(或新制氢氧化铜悬浊液、加热、不能用酸性高锰酸钾溶液,它会氧化双键及酚烃基;也不能用O2,它会氧化酚羟基) H2O ,,,(任写一种)
【解析】根据流程以及已知①②可知A、B都含有醛基,则M为乙醇,B为乙醛,A为,根据已知③ 香豆素中含有两个六元环,则应为E通过分子内酯化而得,故香豆素为:。(l) M的化学名称是乙醇,由M生成B的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;(2) A的结构简式为;(3) D转变为E的第①步是醛氧化生成羧酸,所需的试剂及反应条件是银氨溶液、水浴加热(或新制氢氧化铜悬浊液、加热、不能用酸性高锰酸钾溶液,它会氧化双键及酚烃基;也不能用O2,它会氧化酚羟基);(4)由E发生分子内酯化生成香豆素的化学方程式为: H2O;(5)C的同分异构体:① 能发生银镜反应证明结构中含有醛基,
③ 苯环上有3个取代基且 苯环上的一氯代物只有2种,分子高度对称且应该有两个取代基是一样的,② 1mol C完全反应能消耗2 mol NaOH,醛基不与氢氧化钠反应,故另外的取代基应该是酚羟基两个,符合条件的同分异构体有:,,,。
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【题目】下列有关说法不正确是( )
A. 水合铜离子的模型如图(a)所示,1个水合铜离子中有4个配位体
B. CaF2晶体的晶胞如图(b)所示,每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+
C. H原子的电子云图如图(c)所示,H原子核外大多数电子在原子核附近运动
D. 金属Cu中Cu原子堆积模型如图(d),为最密堆积,每个Cu原子的配位数均为12
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【题目】如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁的锈蚀,某同学做了探究实验,如下图所示,铁处于①②③三种不同的环境中
请回答:
(1)金属腐蚀主要分为__________腐蚀和_____________腐蚀两种。
(2)铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_________________(填序号)。
(3)①中正极的电极反应式为_________________________________________________,②中负极的电极反应式为_________________________________________。
(4)据资料显示,全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。为防护金属被腐蚀可采取的措施有__________(填序号)。
①健身器材刷油漆 ②自行车钢圈镀铬
③将钢管用导线与铜条连接 ④将钢管用导线与碳棒连接
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【题目】下列关于氯水的叙述不正确的是
A. 新制氯水中只含Cl2和H2O两种分子
B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C. 光照氯水有气泡产生,该气体是O2
D. 氯水长时间放置后酸性增强
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【题目】阿魏酸化学名称为4羟基3甲氧基肉桂酸,可以做医药、保健品、化妆品原料和食品添加剂,结构简式为。在阿魏酸溶液中加入合适试剂(可以加热),检验其官能团。下列试剂、现象、结论都正确的是( )
选项 | 试剂 | 现象 | 结论 |
A | 氯化铁溶液 | 溶液变蓝色 | 它含有酚羟基 |
B | 银氨溶液 | 产生银镜 | 它含有醛基 |
C | 碳酸氢钠溶液 | 产生气泡 | 它含有羧基 |
D | 溴水 | 溶液褪色 | 它含有碳碳双键 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】某化学课外小组设计了如图所示的装置制取乙酸乙酯(图中夹持仪器和加热装置已略去).请回答下列问题:
(1)水从冷凝管的______(填“a”或“b”)处进入。
(2)已知下列数据:
乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 | 98%浓硫酸 | |
熔点/℃ | ﹣117.3 | 16.6 | ﹣83.6 | ﹣ |
沸点/℃ | 78.5 | 117.9 | 77.5 | 338.0 |
又知温度高于140℃时发生副反应:2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O
①该副反应属于__________反应(填字母)。
a.加成 b.取代 c.酯化
②考虑到反应速率等多种因素,用上述装置制备乙酸乙酯时,反应的最佳温度范围是______(填字母)。
a.T<77.5℃ b.T>150℃ c.115℃<T<130℃
(3)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母):___________。
A.中和乙酸和乙醇
B.中和乙酸并吸收部分乙醇
C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分层析出
D.加速酯的生成,提高其产率
(4)欲分离出乙酸乙酯,应使用的分离方法是__________(填操作方法名称,下同),所用到的仪器为______ , 进行此步操作后,所得有机层中的主要无机物杂质是水,在不允许使用干燥剂的条件下,除去水可用____________的方法。
(5)若实验所用乙酸质量为6.0g,乙醇质量为5.0g,得到纯净的产品质量为4.4g,则乙酸乙酯的产率是_______。
(6)乙二酸和乙二醇也能发生酯化反应,写出生成环酯的化学反应方程式____________________。
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【题目】I.常温下,HNO2电离反应的平衡常数值为2.6×10-4。NaNO2是一种重要的食品添加剂,由于其外观及味道都与食盐非常相似,误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。
(1)某活动小组同学设计实验方案鉴别 NaCl溶液和NaNO2溶液,请填写下列表格。
选用药品 | 实验现象 | 利用NaNO2的性质 |
①酚酞试液 | ____________ | ____________ |
②淀粉-KI试纸 | ____________ | ____________ |
(2)亚硝酸钠有毒,不能随意排放,实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质,其产物之一为无色无味气体,则该气体为____________(填化学式)。
II.活动小组同学采用如下装置制备并测定所得固体中亚硝酸钠(NaNO2)的质量分数(装置可重复使用,部分夹持仪器已省略)。
已知: ①2NO + Na2O2 =2NaNO2;
②酸性条件下,NO、NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+;NaNO2能使
酸性高锰酸钾溶液褪色。
(1)实验装置的连接顺序为____________;
(2)C瓶内发生反应的离子方程式为____________。
(3)为了测定亚硝酸钠的含量,称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.10 mol·L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表。
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
KMnO4溶液体积/mL | 20.60 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
①第一组实验数据出现较明显异常,造成异常的原因可能是__________(填字母序号)。
a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b.锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
c.观察滴定终点时仰视读数
②根据表中数据进行计算,所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为____________。
(4)设计实验,比较0.1mol·L-1NaNO2溶液中NO2-的水解程度和0.1mol·L-1HNO2溶液中HNO2电离程度的相对大小_______(简要说明实验步骤、现象和结论,仪器和药品自选)。
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【题目】将2.3g金属Na投入一定质量的水中,会发生剧烈反应:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,
(1)反应产生标况下H2体积为多少?_________
(2)要使每10个H2O中含一个Na+,所需水的质量为多少?_____
(3)上述所得溶液密度为1.20g/mL,求溶液中NaOH的质量分数和物质的量浓度各为多少?(要求写出计算过程)__________
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