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    （15分）氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2?6H2O的流程如下：

    已知：

    ①卤块主要成分为MgCl2?6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

    ②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示。

    （1）“调节pH=4”可选用的试剂是 （填编号）。

    ①MgO ②CuO ③MgCO3 ④Mg

    （2）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验杂质离子已沉淀完全的方法是 。

    （3）“滤渣”的主要成分为 。

    （4）加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl2+2NaClO3═===Mg(ClO3)2+2NaCl，再进一步制取Mg(ClO3)2?6H2O的实验步骤依次为：①蒸发、浓缩、结晶；② ；③ ；④过滤、洗涤、干燥。

    （5）将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗。无水乙醇的作用是 。

    （6）产品中Mg(ClO3)2?6H2O含量的测定：

    步骤1：准确称量3.00g产品配成100mL溶液。

    步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol?L-1的FeSO4溶液，微热。

    步骤3：冷却至室温，用0.100mol?L-1 K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：

    Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O。

    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。

    ①写出步骤2中发生反应的离子方程式： 。

    ②产品中Mg(ClO3)2?6H2O的质量分数为 。

    （1）①③

    （2）静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全

    （3）BaSO4和Fe(OH)3

    （4）趁热过滤 冷却结晶

    （5）减少产品的损耗，使产品快速干燥

    （6）①ClO3-+6Fe2++6H+====6Fe3++Cl-+3H2O ②91.4%

    【解析】

    试题分析：（1）反应I中H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，由于Fe3+→Fe(OH)3↓的pH≈3，所以调节pH=4的目的是使Fe3+→Fe(OH)3↓而除去；为了不引入新的杂质应选MgO或MgCO3，此外，由于Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]，NaCl可通过降温结晶法与Mg(ClO3)2分离，所以选则NaOH亦可。（2）根据Ba2+可以和SO42-离子之间反应生成白色不溶于硝酸的白色BaSO4沉淀，检验硫酸根离子是否除净的方法：静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全。（3）加入高锰酸钾将Fe2+氧化为Fe3+，加入氯化钡形成硫酸钡沉淀，加入氧化镁调节pH=4将Fe3+形成氢氧化铁沉淀，过滤所得滤渣为硫酸钡和氢氧化铁（4）根据题给图像可知：Mg(ClO3)2溶解度随温度变化较大，溶液获得晶体的方法可采用蒸发结晶、过滤、冷却结晶。（5）乙醇具有较强挥发性，沉淀已水洗，再用乙醇洗涤显然是使产品快速干燥，防止在加热或在空气中缓慢干燥发生反应对产品的质量产生影响。（6）①ClO3-离子具有氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+，根据氧化还原反应配平即可。②根据ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O、Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，可以得出：ClO3-～6Fe2+，Cr2O72-～6Fe2+，若配制K2Cr2O7标准溶液时未洗涤烧杯，则K2Cr2O7浓度偏低，剩余Fe2+含量偏高，由于铁的总量一定，所以则产品中 Mg(ClO3)2的含量会偏低。

    考点：考查对常见金属元素及其化合物主要性质的掌握，以及对离子反应实质的认识；同时考查应用基础知识解决简单化学问题的能力以及对图表的观察、分析能力，物质溶解度概念的应用，晶体析出的方法，杂质离子的除杂原则和试剂选择。

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    B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O（1） △H＝ +571.6 kJ／mol

    C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

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