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【题目】1)反应3Fes+4H2OgFe3O4s+4H2g)在一容积可变的密闭容器中进行,试回答:

增加Fe的量,其反应速率____(填增大不变减小,下同)。

将容器的体积缩小一半,其反应速率____

保持体积不变,充入He,其反应速率____

保持压强不变,充入He,其反应速率_____

2)氨气可作为脱硝剂,在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NONH3,在一定条件下发生反应:6NOg+4NH3g5N2g+6H2Og)。

能说明该反应已达到平衡状态的标志是____(填字母序号)

a.反应速率5vNH3=4vN2

b.单位时间里每生成5mol N2,同时生成4mol NH3

c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化

d.容器内n(NO):nNH3):nN2):nH2O=6456

某次实验中测得容器内NON2的物质的量随时间变化如图所示,图中v(正)与v(逆)相等的点为_____(选填字母)。

3298K时,若已知生成标准状况下2.24LNH3时放出热量为4.62kJ。写出合成氨反应的热化学方程式____

4)一定条件下,在2L密闭容器内,反应2NO2g=N2O4g△H=-180kJ·mol-1nNO2)随时间变化如下表:

时间/s

0

1

2

3

4

5

n(NO2)/mol

0.040

0.020

0.010

0.005

0.005

0.005

NO2表示02s内该反应的平均速度____。在第5s时,NO2的转化率为____。根据上表可以看出,随着反应进行,反应速率逐渐减小,其原因是____

【答案】不变 增大 不变 减小 bc cd N2g+3H2g=2NH3g△H=-92.4kJ/mol 0.0075mol·L-1·s-1 87.5% 随着反应的进行,二氧化氮的物质的量浓度减小

【解析】

1①Fe为固体,浓度视为常数,即增加Fe的量,化学反应速率不变;

容器的体积缩小一半,即组分浓度增大,化学反应速率增大;

③He属于非反应气体,恒容状态下,充入He,组分的浓度保持不变,化学反应速率保持不变;

恒压下,充入He,容器的体积增大,组分的浓度降低,化学反应速率减小;

2①a、没有指明反应进行的方向,即无法判断是否达到平衡,故a不符合题意;

b、生成N2反应向正反应方向进行,生成NH3反应向逆反应方向进行,且生成量之比等于系数之比,即能说明反应达到平衡,故b符合题意;

c、根据化学平衡状态的定义,N2的物质的量分数不再随时间发生变化,能说明反应达到平衡,故c符合题意;

d、题中没有说明通入NONH3的量,无法判断是否达到平衡,故d不符合题意;

答案选bc

②v()v()相等的点,说明反应达到平衡,根据图象,达到平衡的点是cd

3)生成标准状况下2.24LNH3,即生成0.1molNH3,得出生成2molNH3,放出的热量为92.4kJ,合成氨的热化学方程式为N2g+3H2g=2NH3gH=-92.4kJ/mol

4)根据化学反应速率的数学表达式,v(NO2)==0.0075mol/(L·s)5s内消耗NO2的物质的量为(0.040mol0.005mol)=0.035mol,即NO2的转化率为×100%=87.5%;随着反应的进行,NO2的物质的量浓度减小,物质的量浓度起主导作用,即化学反应速率减小。

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回答下列问题

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(3)在自然氧化阶段,经分离得到的絮状沉淀会被空气氧化。该阶段完成的标志是沉淀颜色变为___________。发生反应的化学方程式为______________________,为了使反应充分,还可以采取的措施有______________________(写一条即可)。

(4)在氧化阶段,发生的主要反应的离子方程式为_________________________________。反应要求必须在搅拌下缓缓加入双氧水,除了因为该反应放热,反应剧烈,为防止危险外,还因为_________________________________

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