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    12．下列措施或叙述不合理的是（　　）
    A．用SO2漂白纸浆和草帽辫
    B．SO2具有强还原性，浓硫酸具有强氧化性，故浓硫酸不能用于干燥SO2气体
    C．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性
    D．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应

    分析 A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有机色素；
    B．浓硫酸具有强氧化性，但不能氧化二氧化硫；
    C．蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，体积膨胀，说明生成气体，表现了浓硫酸的强氧化性；
    D．亚硫酸钠具有还原性，过氧化氢具有氧化性二者能发生氧化还原反应；

    解答 解：A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有机色素，用SO2漂白纸浆和草帽辫，故A合理；
    B．浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，硫元素化合价为+4和+6价，同元素相邻价态步方式氧化还原反应，浓硫酸不能氧化二氧化硫，所以能干燥二氧化硫，故B不合理；
    C．蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，体积膨胀，说明生成气体，表现了浓硫酸的强氧化性，故C合理；
    D．亚硫酸钠具有还原性，过氧化氢具有氧化性二者能发生氧化还原反应生成硫酸钠和水，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了物质性质的理解应用，主要是二氧化硫、浓硫酸、亚硫酸钠等物质性质，注意知识的积累，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．按要求写出下列物质的结构简式：
    （1）2，4二氯甲苯的结构简式为；
    （2）反-2-戊烯的结构简式为；
    （3）分子式为C6H12的某烯烃与氢气加成后得到的烷烃分子中含4个甲基，且该烯烃不存在顺反异构体，则该烯烃的结构简式为（CH3）2CH=CH（CH3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠粉末．使用时加入水与其中的镁反应放出热量．下面是在室温下对本产品的两个探究实验．
    实验1：向加有等量水的三个相同隔热容器中分别加入下列各组物质，结果见图1．

    ①1.0mol镁条、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；
    ②将1.0mol镁条剪成100份、0.10mol铁粉、0.10mol 氯化钠粉末；
    ③1.0mol镁粉、0.10mol 铁粉、0.10mol氯化钠粉末；
    实验2：向加有100mL水的多个相同的隔热容器中分别加入由0.10mol镁粉、0.50mol铁粉及不同量的氯化钠粉末组成的混合物，不断搅拌，第15min时记录温度升高的幅度，结果见图2．
    请回答下列问题：
    （1）实验1证实了该反应的反应速率与镁的表面积有关．
    （2）实验2中当NaCl的用量大于0.125mol时，实验就无须再做的原因是C（填选项字母）．
    A．加入更多的NaCl不再增加反应速率
    B．加入NaCl反而会降低反应速率
    C．已达到沸点不再有温度变化
    D．需要加入更多的铁粉来提高温度
    （3）如果在实验2中加入0.060mol的NaCl，则第15min时混合物的温度最接近于B（填字母）．
    A．34℃B．42℃C．50℃D．62℃
    （4）加入铁粉和NaCl能使反应速率加快的原因是镁粉、铁粉与NaCl的水溶液构成了原电池，加快了反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾．已知电池的总反应为2H2+O2=2H2O，正极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-．下列说法正确的是（　　）
    A．该电池可在常温或高温时工作，对环境有较强的适应性
    B．负极反应为H2+2OH--2e-=2H2O
    C．该电池工作时负极有CO2生成
    D．该电池供应2molH2O，同时转移2mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组排列顺序不正确的是（　　）
    A．热稳定性：碘化氢＞溴化氢＞氯化氢B．氧化性：K+＜Na+
    C．最高正化合价：氯＞硫＞磷D．原子半径：钠＞硫＞氯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各项判断完全正确的是（　　）
    变化△H△S方向性
    AH2O（l）→H2O（g）＞0＜0非自发
    B2NO2（g）?N2O4（g）＜0＜0自发
    C2Fe3+（aq）+Cu（s）=2Fe2+（aq）+Cu2+（aq）＞0＞0自发
    DNH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）＜0＞0非自发
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．室温下，0.1mol•L-1的一元酸HA和c mol•L-1的一元碱BOH等体积混合，混合溶液的pH=7．
    请回答下列问题：
    （1）c（B+）=c（A-） （填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）若HA的pH=1，BOH的pH=13，则c=0.1 mol•L-1
    （3）若HA是强酸，BOH是强碱：
    ①用0.1mol•L-1HA滴定0.1mol•L-1BOH溶液，若滴定终点时多加1滴HA（1mL溶液约20滴），然后加水至50mL，则溶液的pH=4
    ②t℃时pH=1的HA与pH=11的BOH等体积混合，混合溶液呈中性，则t℃时Kw=10-12
    ③室温下，将V1L pH=1的HA与V2 LpH=12的BOH混合，混合溶液的pH=2，则V1：V2=2：9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．四种短周期元素XYZW在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．
    XY
    ZW
    T
    （1）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是（写电子式）；
    （2）XW2的结构式为S=C=S；
    （3）Y、Z的氢化物稳定性由强到弱的是NH3＞PH3；（用化学式表示）
    （4）FeCl2溶液滴加Y的最高价氧化物的水化物，写出该反应的离子方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
    （5）T元素在周期表中位置第四周期第VIA；T元素最高正价与最低负价的绝对值之差为4．
    （6）含W、Y两元素的含氧酸正盐A，既于HCl反应，也与NaOH 反应，则A的化学式为（NH4）2SO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某烃的结构简式为  分子中，一定在同一平面内的碳原子数为a，一定在同一直线上的碳原子数为b，处于四面体结构中心的碳原子数为c．则a，b，c依次为（　　）
    A．4，5，3B．4，6，3C．6，3，4D．4，4，6

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