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    用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml 0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
    （1）所需浓H2SO4的体积为
     
    ．
    （2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用
     
     mL量筒，实验中还需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、
     
    、500mL容量瓶．
    （3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）
     

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
    C．准确量取浓硫酸溶液后立即注入容量瓶中
    D．定容后塞好瓶塞，把容量瓶倒转摇匀
    （4）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
    ①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容
     
    ．
    ②溶解移液后，烧杯没有洗涤
     
    ．
    ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
     
    ．
    ④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
     
    ．
    ⑤定容时，俯视刻度线
     
    ．
    （5）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是
     
    ．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：实验题
    分析：（1）根据c=
    1000ρw
    M
    计算出浓硫酸的物质的量浓度，再根据稀释定律计算所需浓硫酸的体积；
    （2）根据浓硫酸的体积选择量筒的规格；根据配制溶液的实验操作步骤选择所需仪器；
    （3）A、配制最后需反复颠倒摇匀；
    B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，导致配制溶液浓度偏大；
    C、浓硫酸稀释放出大量的热，冷却后导致所配溶液的体积偏小，且容量瓶受热不均，可能导致破裂危险；
    D、摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇匀；
    （4）分析操作对溶质的物质的量、溶液的体积的影响，根据c=
    n
    V
    判断对浓度的影响；
    （5）定容时液面高于刻度线，应倒掉溶液，重新配制．
    解答： 解：（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=
    1000×1.84×98%
    98
    mol/L=18.4mol/L，
    令需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，所以V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：V=13.6ml，
    故答案为：13.6ml；
    （2）需浓硫酸的体积为13.6ml，所以需要选择20ml量筒；
    配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、20mL量筒、500mL容量瓶，
    故答案为：20；胶头滴管；
    （3）A、配制最后需反复颠倒摇匀，故使用容量瓶前检查它是否漏水，故A正确；
    B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，导致配制溶液浓度偏大，故B正确；
    C、浓硫酸稀释放出大量的热，冷却后导致所配溶液的体积偏小，且容量瓶受热不均，可能导致破裂危险，不能在容量瓶内溶解氢氧化钠，故C错误；
    D、摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇匀，故D正确；
    故选C；
    （4）①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，
    故答案为：偏高；
    ②稀释硫酸后的烧杯未洗涤，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，
    故答案为：偏低； 
    ③容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，所以配制的溶液浓度无影响，
    故答案为：无影响；
    ④摇匀后发现液面低于刻度线再加水，导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低，
    故答案为：偏低；
    ⑤定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配浓度偏高，
    故答案为：偏高；
    （5）定容时液面高于刻度线，应倒掉溶液，重新配制，
    故答案为：倒掉溶液，重新配制．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度中等，根据c=
    n
    V
    理解溶液配制原理与误差分析，注意浓硫酸的稀释操作．
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    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S→CuS↓+2H+
    B、Ca（HCO3）2溶液和少量的NaOH溶液混合：Ca2++2HC
    O
    -
    3
    +2OH-    →CaCO3↓+CO32-+2H2O
    C、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2→Fe2++2H2O
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    （1）离子膜电解技术逐渐成为了氯碱工业的主要生产技术，在下图离子膜电解槽中，④表示
     
    ，⑦分别
     
    ．
    （2）已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO2-4等离子，下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，电极为惰性电极．请分析下列问题：
    ①阳离子交换膜是指
     
    （填A或B之一）．
    ②写出通电后阳极区的电极反应式：
     
    ．
    （3）为了除去海水中的Ca2+、Mg2+，用离子交换树脂来进行处理，水中的Ca2+、Mg2+与交换树脂的
     
    起离子交换作用，当阴离子交换树脂失效后可放入
     
    溶液中再生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知下列反应在一定条件下可以发生：
    H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O     
    H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+
    在以上反应中Fe2+实际上起着
     
    作用，总反应式为
     

    （2）I2与Fe2+一样发生上述类似反应，类比（1）在下面填入配平的合适的化学反应方程式：H2O2+I2=2HIO，
     
    ，总反应式为
     

    （3）在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可使淀粉变蓝色．有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2I-=O2↑+2H++I2，这个方程式正确吗？
     
    ，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、NH4+、Cl-、Na+、OH-
    B、H+、NO3-、K+、CO32-
    C、Cu2+、Cl-、Ag+、NO3-
    D、Na+、OH-、K+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2+4KOH+O2
     250℃ 
    .
     
    2K2MnO4+2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4+H2O 
     电解 
    .
     
     2KMnO4+H2↑+2KOH下列说法叙述正确的是（　　）
    A、氧化性：KMnO4＞K2MnO4＞O2
    B、第二步电解时，KMnO4在阳极区生成
    C、根据上述过程，每生成1mol KMnO4共转移6mol电子
    D、第二步电解时阴极周围pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸．关于该装置的叙述正确的是（　　）
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    B、该装置中，通入SO2的电极的电极反应式为：SO2+O2-+H2O-2e-=2H++SO42-
    C、该装置中，H+通过质子膜向左侧移动
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    钒及化合物用途广泛．工业上常用含少量Al2O3的钒铁矿（FeO?V2O5）碱熔法提取V2O5．简要流程如下：

    已知：①焙烧时可发生反应：V2O5+Al2O3+2Na2CO3 
     高温 
    .
     
    2NaVO3+2NaAlO2+2CO2↑
    ②常温下物质的溶解度：NaVO3～21.2g/100g水；HVO3～0.008g/100g水
    （1）“浸出渣B”的主要成分是
     
    ．（写化学式）
    （2）生产中，不直接用H2SO4浸泡“烧渣A”获取HVO3的原因是
     
    ．
    （3）“操作①”包括
     
    、洗涤．如果不洗涤，则产品中可能含有的金属阳离子是
     
    、
     
    ．下列装置（部分夹持仪器省去）可用在实验室进行“操作②”的是
     
    ．（填序号）

    （4）NaVO3用于原油的脱硫技术，由V2O5溶于NaOH溶液中制取，反应的离子方程式为：
     
    ．
    （5）V2O5还可用于将硅铁炼成钒铁．生产中加入CaO可节能减排．有关反应如下：
    2V2O5（l）+5Si（s）+5CaO（s）=4V（s）+5CaSiO3（s）；△H1=-2096.7kJ/mol
    已知：CaSiO3（s）=CaO（s）+SiO2（s）；△H2=+92.5kJ/mol
    则：2V2O5（l）+5Si（s）=4V（s）+5SiO2（s）；△H3=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知二元酸H2X易溶于水，向1.0mol/L 的酸式盐NaHX溶液中滴入几滴石蕊试剂，溶液变红．回答下列问题：
    （1）NaHX溶液呈
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”）
    （2）若上述溶液中检测不到HX-，则盐NaHX溶于水时的电离方程式为
     

    （3）若上述溶液中检测不到H2X分子，但能检测到HX-，则NaHX溶液溶于水时，水的电离程度
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；向NaHX溶液中加入NaOH溶液时，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）若上述溶液中检测不到H2X分子，则此时溶液中X2-和H2X两种粒子浓度的大小关系为c（X2-）
     
    c（H2X） （填“＞”“=”或“＜”）．

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