Question

反应aX（g）+bY（g）?cZ（g）；△H=Q，有如图所示关系，下列判断中正确是（　　）

• A、a+b＜c，Q＞0
• B、a+b＜c，Q＜0
• C、a+b＞c，Q＞0
• D、a+b＞c，Q＜0

Answer 1

分析：由图可知，温度都为T₂时，压强P₁先到达平衡，则压强P₁＞P₂，压强越大，平衡时X的体积分数越小，说明增大压强平衡向正反应方向移动；压强都为P₂时，温度T₁先到达平衡，故温度T₁＞T₂，温度越高，平衡时X的体积分数越大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应，据此分析解答．

解答：解：由图可知，温度都为T₂时，压强P₁先到达平衡，则压强P₁＞P₂，压强越大，平衡时X的体积分数越小，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则正反应是气体体积减小的反应，即a+b＞c，
压强都为P₂时，温度T₁先到达平衡，故温度T₁＞T₂，温度越高，平衡时X的体积分数越大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应，即Q＜0，
故选D．

点评：本题考查化学平衡图象及影响因素，难度中等，注意采取控制变量法与“先拐先平数值大”原则分析解答．