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【题目】反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1=a kJ/mol;

②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) △H2=b kJ/mol

测得在不同温度下,反应①的平衡常数K值随温度的变化如下:

(1)500℃时进行反应①,CO2起始浓度为2 mol·L-1,CO的平衡浓度为__________

(2)反应①中的a______0(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)700℃反应①达到平衡,要使该平衡正向移动,其他条件不变时,可以采取的措施有_______(填序号)

A.缩小反应器体积 B.通入CO2

C.升高温度到900℃ D.使用合适的催化剂

(4)下列图像符合反应①的是____(填序号)(图中v是速率、为混合物中CO含量,T为温度且T1> T2

(5)2Fe(s)+O2(g)2FeO(s) △H3,该反应的△H3=____________kJ/mol。(用含a、b的代数式表示)

【答案】 1mol/L 大于 BC A 2(a+b)

【解析】试题分析:(1Fes+CO2gFeOs+COg

起始浓度(mol/L2 0

转化浓度(mol/Lx x

平衡浓度(mol/L2x x

则根据500℃时配合财务可知

解得x1

所以CO的平衡浓度为1mol/L

2)随着温度的升高,平衡常数逐渐增大,说明升高温度平衡向正反应方向进行,因此正反应是吸热反应,则反应中的a大于0

3A.反应前后体积不变,缩小反应器体积平衡不移动,A错误;B.通入CO2反应物浓度增大,平衡向正反应方向进行,B正确;C.正反应吸热,升高温度到900℃平衡向正反应方向进行,C正确; D.使用合适的催化剂平衡不移动,D错误,答案选B

4A、升高温度正逆反应速率均增大,平衡向正反应方向进行,A正确;B、最高点是平衡点,升高温度正逆反应速率均增大,平衡向正反应方向进行,CO含量增大,B错误;C、首先达到平衡的是温度高,即T1T2,升高温度正逆反应速率均增大,平衡向正反应方向进行,CO含量增大,C错误,答案选A

5)已知:①Fes+CO2gFeOs+COg△H1="a" kJ/mol

②COg+1/2O2gCO2g△H2="b" kJ/mol

由盖斯定律可知(×2即得到2Fes+O2g2FeOs)的反应热△H32a+bkJ/mol

练习册系列答案
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