【题目】反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1=a kJ/mol;
②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) △H2=b kJ/mol
测得在不同温度下,反应①的平衡常数K值随温度的变化如下:
(1)若500℃时进行反应①,CO2起始浓度为2 mol·L-1,CO的平衡浓度为__________。
(2)反应①中的a______0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)700℃反应①达到平衡,要使该平衡正向移动,其他条件不变时,可以采取的措施有_______(填序号)
A.缩小反应器体积 B.通入CO2
C.升高温度到900℃ D.使用合适的催化剂
(4)下列图像符合反应①的是____(填序号)(图中v是速率、为混合物中CO含量,T为温度且T1> T2)
(5)2Fe(s)+O2(g)2FeO(s) △H3,该反应的△H3=____________kJ/mol。(用含a、b的代数式表示)
【答案】 1mol/L 大于 BC A 2(a+b)
【解析】试题分析:(1) Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)
起始浓度(mol/L) 2 0
转化浓度(mol/L) x x
平衡浓度(mol/L) 2-x x
则根据500℃时配合财务可知
解得x=1
所以CO的平衡浓度为1mol/L
(2)随着温度的升高,平衡常数逐渐增大,说明升高温度平衡向正反应方向进行,因此正反应是吸热反应,则反应①中的a大于0。
(3)A.反应前后体积不变,缩小反应器体积平衡不移动,A错误;B.通入CO2反应物浓度增大,平衡向正反应方向进行,B正确;C.正反应吸热,升高温度到900℃平衡向正反应方向进行,C正确; D.使用合适的催化剂平衡不移动,D错误,答案选B。
(4)A、升高温度正逆反应速率均增大,平衡向正反应方向进行,A正确;B、最高点是平衡点,升高温度正逆反应速率均增大,平衡向正反应方向进行,CO含量增大,B错误;C、首先达到平衡的是温度高,即T1>T2,升高温度正逆反应速率均增大,平衡向正反应方向进行,CO含量增大,C错误,答案选A。
(5)已知:①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1="a" kJ/mol;
②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) △H2="b" kJ/mol
由盖斯定律可知(①+②)×2即得到2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)的反应热△H3=2(a+b)kJ/mol。
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【题目】 在一定温度条件下,对于已达平衡的反应:FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3,在此溶液中作如下处理,平衡左移的是( )
A.加入少量氯化钾固体 B.加入少量氯化铁固体
C.只减少Fe(SCN)3的浓度 D.加水稀释
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【题目】某氯化镁溶液的密度为1.1 g·mL-1,其中镁离子的质量分数为4.8%,100 mL该溶液中Cl-的物质的量约为( )
A. 0.37 mol B. 0.63 mol
C. 0.74 mol D. 0.44mol
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【题目】下列离子方程式书写正确的是
A. 钠投入氯化亚铁溶液中:2Na+Fe2+===2Na++Fe
B. AlCl3溶液中加入过量的氨水:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
C. Fe3O4溶于稀硝酸中:Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O
D. 澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HCO3-===CaCO3↓+H2O
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【题目】铜及其化合物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用。
(1)工业上利用辉铜矿(主要成分是Cu2S)冶炼铜。为了测定辉铜矿样品的纯度,用酸性高锰酸钾溶液反应,所得溶液加入Ba(NO3)2有白色沉淀生成。写出辉铜矿与高锰酸钾反应的离子方程式 。
(2)工业上利用废铜屑、废酸(含硝酸、硫酸)为主要原料制备硫酸铜晶体。某含有c(HNO3)=2 mol/L,c(H2SO4)=4 mol/L的废酸混合液100 mL(不使用其它酸或氧化剂),最多能制备硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的质量为 。
(3)现有一块含有铜绿〔Cu2(OH)2CO3〕的铜片(假设不含其它杂质)在空气中灼烧至完全反应,经测定,反应前后固体的质量相同。
①固态铜与适量氧气反应,能量变化如下图所示,写出固态铜与氧气反应生成1 mol固态氧化亚铜的热化学方程式 。
②上述铜片中铜的生锈率为 (金属生锈率=)。(结果保留到整数)
(4)自然界中各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后转化为硫酸铜溶液,并向深部渗透,遇到深层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS),慢慢地转变为铜蓝(CuS)。
①硫化铜与氧气在淋滤作用下生成硫酸铜等,该过程的化学方程式为 。②写出渗透到地下深层的硫酸铜溶液遇到闪锌矿发生反应的离子方程式 ,请用简短的语言解释该反应发生的原理
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【题目】下列操作正确的是
A. 用酸式滴定管量取 10.00 mL KMnO4溶液 B. 用 pH 试纸测定某氯水的 pH 为 3
C. 取下的分液漏斗的玻璃塞应倒放在桌面上 D. 用带胶塞的试剂瓶保存 CCl4
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【题目】下列叙述正确的是( )
A.每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子
B.摩尔是七个基本物理量之一
C.摩尔是物质的质量单位
D.摩尔是物质的数量单位
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示,其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题:
(1)写出W的离子结构示意图________________
(2)比较W 与Z的最高价氧化物对应水化物酸性的强弱 (写化学式)
(3)写出X的氢化物的电子式 ,写出X氢化物的水溶液与X的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式_____________________
(4)已知:①C(s)+ O2(g)= CO2(g) △H="a" kJ· mol-1;
②CO2(g) +C(s)="2CO(g)" △H="b" kJ· mol-1;
③Si(s)+ O2(g)=SiO2(s) △H="c" kJ· mol-1。写出工业生产中用碳粉还原二氧化硅制取粗硅的热化学方程式_________________________;
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【题目】下列有关物质及变化分类或归类正确的是
①混合物:聚氯乙烯、焦炉气、水银 ②化合物:烧碱、蔗糖、CuFeS2
③电解质:明矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同位素:HD、HT、DT
⑤化学变化:风化、钝化、煤的液化
A. ①③ B. ②③⑤ C. ②③④ D. ①②④⑤
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