下列实验能达到预期目的的是(双选)( ).A．将K投入NaCl溶液中.比较K与Na的还原性强弱B．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液C．配制0.01 mol·L-1FeCl2溶液后.向溶液中加入少量铁粉防氧化D．为加快稀硫酸和锌粒反应制氢气的速率.向溶液中加入少许硝酸铜题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列实验能达到预期目的的是(双选)(　　)。

A．将K投入NaCl溶液中，比较K与Na的还原性强弱

B．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

C．配制0.01 mol·L－1FeCl2溶液后，向溶液中加入少量铁粉防氧化

D．为加快稀硫酸和锌粒反应制氢气的速率，向溶液中加入少许硝酸铜

【解析】　A项，钾会先和水反应，不会达到预期目的；D项，加入硝酸铜后溶液中含有NO和H＋，会生成NO气体，使制得的H2不纯。

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已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：

(1)该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是________。

(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)

__________ _____________________________________________________________。

(3)上述反应中，氧化剂是________，1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________ mol电子。

(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又显紫红色。说出NaBiO3的一个性质：

____________________________________________________。

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现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：

已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。

该同学得出的结论正确的是(　　)。

A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋

B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋

D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋

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某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是(　　)。

①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2＋；④若取少量所得溶液，再加入CCl4，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化。

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

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某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其他不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuCl2·2H2O晶体。

已知：在20 ℃时，氯化铜的溶解度是73 g；常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表。

金属离子	开始形成氢氧化物沉淀的pH	完全形成氢氧化物沉淀的pH
Fe2＋	7.0	9.0
Fe3＋	1.9	3.2
Cu2＋	4.7	6.7

回答下列问题：

(1)步骤①的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中使用中学化学常见物质，用如图所示装置制取氧气，试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式：______________________、________________________；

(2)在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。若在实验室中用碱液吸收处理，下列A、B、C装置中可行的是________(填字母)；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是________。

(3)步骤②酸浸过程中，需要用到3 mol·L－1的盐酸100 mL，配制该盐酸时。除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用到的仪器有________________。

(4)步骤④加入物质X的目的是________________________________，物质X可以选用下列物质中的________。

A．氧化铜 B．稀盐酸

C．氨水 D．氧化亚铁

(5)在整个生产流程中，共需要进行________次过滤操作。

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下列类比关系正确的是(　　)。

A．钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2

B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2

C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3

D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应

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A．充电时a极为正极

B．放电时NiOOH发生氧化反应

C．充电时，K＋移向a极，OH－移向b极

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C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(OH－)

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①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

②D的焰色反应呈黄色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题。

(1)五种盐中，一定没有的阳离子是____________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是________________。

(2)D的化学式为______________，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________________________________。

(3)A和C的溶液反应的离子方程式是_________________________；E和氨水反应的离子方程式是____________________。

(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是________________。

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