Question

部分氧化的Fe、Cu合金样品(氧化产物为Fe₂O₃、CuO)共5.76 g，经如下处理：

下列说法正确的是       (　　) 

   A．滤液A中的阳离子为Fe^2＋、Fe^3＋、H^＋        B．样品中CuO的质量为4.0 g

C．样品中Fe元素的质量为2.24 g              D．V＝896 mL

Answer 1

【知识点】铁、铜单质及其氧化物的性质  C3  C5

【答案解析】C   解析：A．由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺，铁离子先反应，滤液中因不存在Cu²⁺一定不存在铁离子，故A错误；
B．由于生成了氢气说明滤液中不含铜离子，滤渣3.2g为金属铜，铜元素的物质的量为0.05mol，若全部为氧化铜，氧化铜的质量为：80g/mol×0.05mol=4.0g，由于部分铜被氧化成氧化铜，则样品中氧化铜的质量一定小于4.0g，故B错误；
C．滤液A中含有亚铁离子和氢离子，加入足量氢氧化钠溶液后，过滤，最后灼烧得到的固体为氧化铁，3.2g氧化铁的物质的量为0.02mol，含有铁元素的物质的量为0.02mol×2=0.04mol，样品中所有铁元素都生成了氧化铁，所以样品中Fe元素的质量为：56g/mol×0.04mol=2.24g，故C正确；
D．由于部分铁用于置换金属铜，则与氢离子反应生成氢气的铁的物质的量小于0.04mol，反应生成的气体的物质的量小于0.04mol，标况下生成的气体的体积一定小于：22.4mol/L×0.04mol=0.896L=896mL，故D错误；故答案选C。

【思路点拨】本题考查铁、铜单质及其氧化物的性质，注意掌握铁、铜的单质及其化合物性质，明确离子的氧化性强弱（Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺）是解题关键。