Question

（9分）某硫酸厂周围的空气含有较多二氧化硫，为了测定空气中二氧化硫的体积分数做了如下实验：
取上述标准状况下的空气1L（内含N₂、O₂、SO₂、CO₂）慢慢通过足量氯水，然后在此溶液中加入过量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗净、干燥后称重为0.466g。
（1）此空气中SO₂的体积分数为多少（写清楚具体的计算过程）
（2）若将上述标准状况下的空气1L慢慢通过足量硫化氢水溶液，将析出沉淀的质量是多少？

Answer 1

（1）n(SO₂) = n (BaSO₄)= 0.466g/233g·mol^—1=0.002mol（2分）
V(SO₂) = n(SO₂)×V_m=0.002mol×22.4L/mol=0.0448L（2分）
SO₂的体积分数=0.0448L/1L×100%="4.48%" （2分）
（2）2H₂S  +  SO₂      ="=  " 3S  +  2H₂O
1mol      3× 32g
0.02 mol     x 
1mol:0.02mol= 3× 32g : x   （2分）    x=1.92g（1分

略