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    【题目】在Cu与浓硝酸反应中，若有1molHNO3 被还原，则发生转移的电子是( )

    A. 1mol B. 2mol C. 0.5mol D. 0.25mol

    【答案】A

    【解析】

    铜和浓硝酸反应中，浓硝酸被还原为二氧化氮，转移电子数等于N原子化合价降低总数，1mol硝酸被还原，则转移电子数为1mol×（5-4）=1mol，故选A。

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    【题目】已知某元素原子的L电子层上有6个电子，则该元素在周期表中位于（ ）

    A. 第3周期IVA族 B. 第2周期VIA族

    C. 第2周期IVA族 D. 第3周期VIA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物中，不属于烃的衍生物的是

    A. 醋酸 B. 邻二甲苯 C. 四氯化碳 D. 酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释 100 倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：

    （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为________ mol·L1（计算结果保留 2位有效数字）。

    （2）某同学取 100mL 该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c(Na＋)＝_______ mol·L1。

    （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制 480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是______（填字母）。

    A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

    B． 将称量好的NaClO固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶并加水至刻度线

    C． 定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高

    D．需要称量 NaClO固体的质量为 143.0g

    （4）该同学对容量瓶及其使用方法的认识中正确的是________

    A．容量瓶上标有容积、温度和浓度

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后， 需要烘干后再使用

    C．配制溶液过程中，容量瓶内液体只需要一次摇匀过程

    D．使用前要检查容量瓶是否漏水

    （5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 98%（密度为1.84g·cm3）的浓硫酸配制 2L 2.3mol·L1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

    ①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为_______ mol·L1。

    ②需用浓硫酸的体积为_______mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法不正确的是

    A. 可用电渗析法进行海水淡化

    B. 乙烯与氧气在银催化作用下只生成环氧乙烷（），该反应符合绿色化学原子经济性要求

    C. 向某溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液出现白色沉淀，证明该溶液中一定含有SO42－

    D. 酒是陈的香，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学一-有机化学基础]在碱的作用下，两分子酯缩合形成β一羰基酯,同时失去一分子醇,该反应称克莱(R·L·Claisen)酯缩合反应,其反应机理如下：。利用Claisen反应制备化合物H的一种合成路线如下:

    回答下列问题:

    (1)反应Ⅰ的反应物和生成物的实验式均相同，则X的结构简式为_____，A的名称为____。

    (2)F中含氟官能团的名称是_______；反应Ⅱ的反应类型是________。

    (3)EF反应的化学方程式为________。

    (4)B的含有苯环的同分异构体有____种(B自身除外)，其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式为__________、_________。

    (5)乙酰乙酸乙酯是一种重要的有机合成原料，写出由乙醇制备乙酰乙酸乙酯的合成路线___________(无机试剂任进)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知pOH=-lgc(OH)。t℃时，往50mL0.1mol/LMOH溶液滴加0.1mol/L盐酸，溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如下图所示，以下说法正确的是

    A. a=12

    B. 盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH=6.5

    C. 滴人盐酸体积达26.0mL时,溶液中微粒浓度c(Cl-)>c(H+)>c(M+)>c(MOH)>c(OH-)

    D. t℃时，MOH的Kb>1.0×10-3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请根据原电池原理回答问题：

    (1)若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，SO42向_____极(填a或b)移动，正极的电极反应式为_______________________________。

    (2)若电极a为Mg、电极b为Al、电解质溶液为氢氧化钠溶液，该原电池工作时，电子从_____极(填a或b)流出。一段时间后，若反应转移3NA个电子，则理论上消耗Al的质量是________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，某研究性学习小组用下图装置进行“草酸晶体受热分解的部分产物的验证”的实验。请回答下列问题。

    【资料查阅】

    ①草酸晶体在101 ℃时开始熔化，150 ℃时开始升华，175 ℃时开始分解；

    ②草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。

    （1）按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的部分分解产物，装置B中可观察到有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此甲同学判断草酸晶体分解的产物中有CO2。但立即遭到乙同学反对，其反对的理由可能是______________________________________。

    （2）丙同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，X应选用________(填化学式)浓溶液，装置D的作用是____________________。

    （3）实验过程中涉及如下操作：①点燃装置A处的酒精灯；②熄灭装置A处的酒精灯；③点燃装置E处的酒精灯；④熄灭装置E处的酒精灯。这4步操作由先到后的顺序为____________(填序号)。点燃E处酒精灯前必须要进行的操作是______________。

    （4）实验过程中发现装置E中黑色粉末变红色，装置F中有黑色固体生成，经检测装置F中的固体为金属单质，则装置F中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

    （5）丁同学用滴定法测定草酸晶体中结晶水的含量，进行了下列操作：

    步骤一：用分析天平称取3.15 g纯净的该草酸晶体，配制成250 mL溶液。

    步骤二：用移液管移取25.00 mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化。

    步骤三：取0.100 mol·L－1标准酸性KMnO4溶液，进行滴定，三次结果如下表所示：

    第一次

    第二次

    第三次

    待测溶液体积(mL)

    25.00

    25.00

    25.00

    标准溶液体积(mL)

    9.99

    10.01

    10.00

    已知滴定反应的离子方程式为：MnO＋H2C2O4＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。

    ①配制草酸溶液的操作步骤依次是：将晶体置于烧杯中，加水溶解，将溶液转移入________，洗涤，定容，摇匀。

    ②通过计算确定x＝________。

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