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    15．西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解

    有关说法正确的是（　　）
    A．西维因分子式为C12H10NO2
    B．西维因分子中至少有21个原子共平面
    C．1mol西维因最多能与6mol氢气发生加成反应
    D．反应后的溶液经酸化，可用FeCl3溶液检验西维因是否已经发生水解

    分析 根据有机物的结构简式判断含有的元素的种类和原子个数，可确定有机物的分子式，含有机物中含有萘基，含有羧基和肽键，结合有机物的基团或官能团的性质判断．

    解答 解：A．由结构简式可知该有机物中含有12个C、11个H、1个N以及2个O原子，则分子式为C12H11NO2，故A错误；
    B．萘基上的所有原子共平面，酯基上的原子可共平面，则最多可有21个原子共平面，故B错误；
    C．只有萘环与氢气发生加成反应，则1mol西维因最多能与5mol氢气发生加成反应，故C错误；
    D．西维因水解生成酚羟基，则可用FeCl3溶液检验西维因是否已经发生水解，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，本题易错点为B，注意原子共平面问题的分析．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）
    （1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    ①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②要提高CO的转化率，可以采取的措施是df（填序号）．
    a．升温
    b．加入催化剂
    c．增加CO的浓度
    d．加入H2加压
    e．加入惰性气体加压
    f．分离出甲醇
    ③300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是CD（填字母）．
    A．c（H2）减少                   B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．CH3OH 的物质的量增加           D．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小
    ④某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃．以CH3OH表示该过程的反应速率v（CH3OH）=0.08mol/（L•min）．
    （2）下图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A=C，由状态B到状态A，可采用升温的方法（填“升温”或“降温”）．
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
    则，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=$\frac{b-a}{2}$-2ckJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有机物B、C、D互为（　　）
    A．同位素B．同系物C．同分异构体D．同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一定条件下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），的化学平衡常数K=1，相同条件下，当C（CO2）=0.5mol•L-1、C（H2）=0.5mol•L-1、C（CO）=1mol•L-1、C（H2O）=1mol•L-1时，下列说法正确的是（　　）
    A．处于平衡状态，正逆反应速率相等
    B．平衡逆移，正反应速率小于逆反应速率
    C．CO2的转化率为50%
    D．该条件下，学平衡常数K=4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于物质的量的叙述，正确的是（　　）
    A．1mol任何物质均含有约6.02×1023个分子
    B．0.012kg碳-12中含有约6.02×1023个碳原子
    C．1mol水中含有2 mol氢和1mol氧
    D．1mol H2含有6.02×1023个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．把18.0mol•L-1的浓硫酸稀释成2.00mol•L-1的稀硫酸100ml，实验操作如下：
    A．将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
    B．盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
    C．用量筒量取11.1ml的18.0mol•L-1的浓硫酸；
    D．将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中；
    E．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
    F．将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；
    G．改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
    H．继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1-2cm处．
    （1）填写上述步骤中的空白：
    C11.1；D 将浓硫酸注入水；F100；
    （2）请按正确的操作步骤进行排序CDFEHGBA．
    （3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是①④
    ①洗涤了量取浓硫酸的量筒，并把洗涤液转移到容量瓶中； ②转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水； ③溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤； ④定容时俯视容量瓶的刻度线；⑤定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线；⑥量取浓硫酸时俯视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．同温同压下，某容器充满N2重114g，若充满He重102g，现充满某气体重116g，则某气体的相对分子质量为（　　）
    A．101B．17C．32D．10

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铁及其化合物在日常生活中有广泛应用．
    （1）写出Fe与稀H2SO4反应的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
    （2）绿矾（FeSO4•7H2O） 是补血剂的原料，易变质，检验是否变质的试剂是KSCN溶液．
    （3）聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理，用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe 3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+，实验步骤如下：
    ①用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒、玻璃棒外，还有b（选填标号）
    a．容量瓶  b．烧杯  c．烧瓶
    ②Ⅲ中主要反应的离子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    ③写出Ⅳ中用NaClO3氧化Fe2+时的离子反应方程式ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O，若改用HNO3氧化，则反应方程式如下：6FeSO4+2HNO3+3H2SO4═3Fe2（SO4）3+2NO↑+4H2O 但缺点是产生的气体对空气有污染．
    聚合硫酸铁的化学式是[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，运用沉淀法测定聚合硫酸铁产品溶液中Fe3+与SO${\;}_{4}^{2-}$物质的量之比．
    ④需要测定Fe2O3和BaSO4的质量（填写化合物的化学式）．
    ⑤测定过程中所需的基本操作除过滤、洗涤外，还有cd（选填标号）
    a．萃取、分液 b．蒸发、结晶  c．冷却、称量  d．烘干或灼烧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．石油裂解气中含有重要的有机化工原料乙烯和1，3丁二烯，用它们经过下面框图的反应流程，可以合成用于制造增强塑料（俗称玻璃钢）的高分子化合物H（结构简式如图所示）．请按要求填空：

    （1）写出下列反应的反应类型：反应①加成反应，反应⑤消去反应，反应⑨缩聚反应．
    （2）反应③、④中有一反应是与HCl加成，该反应是③（填反应编号），设计这一步反应的目的是保护A分子中C=C不被氧化，物质C的结构简式是HOOCCH2CHClCOOH．
    （3）反应②的化学方程式是BrCH2CH=CHCH2Br+2NaOH$\stackrel{水}{→}$HOCH2CH=CHCH2OH+2NaBr，反应⑧的化学方程式是BrCH2CH2Br+2NaOH$\stackrel{水}{→}$HOCH2CH2OH+2NaBr．

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